Sprawdzian z wiązań chemicznych i oddziaływań

Poprawna odpowiedź: A

Gdy dwa różne niemetale, np. H i Cl, dzielą parę elektronów, para przesuwa się w stronę atomu bardziej elektroujemnego i na atomach pojawiają się ładunki cząstkowe. Atomy tego samego pierwiastka tworzą wiązanie niespolaryzowane, metal z niemetalem o dużej różnicy elektroujemności wiązanie jonowe, a metale wiązanie metaliczne.

Poprawna odpowiedź: A, C, E

Wiązanie wodorowe tworzy atom wodoru połączony z bardzo elektroujemnym atomem N, O lub F. Mają go amoniak (N–H), fluorowodór (F–H) i etanol (O–H). W $\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}$ siarka jest za mało elektroujemna, a w metanie wodór jest związany z węglem, więc działają tam tylko słabsze siły.

Poprawna odpowiedź: 1–C, 2–A, 3–B

• 1. liniowy → C. $\mathrm{CO}{}_2$
• 2. kątowy (zgięty) → A. $\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$
• 3. tetraedryczny → B. $\mathrm{CH}{}_4$

W $\mathrm{CO}{}_2$ węgiel nie ma wolnych par i dwa wiązania układają się pod kątem 180°. W metanie cztery pary wiążące tworzą tetraedr o kątach 109,5°. Tlen w wodzie też ma cztery pary elektronowe, ale dwie z nich są wolne, dlatego cząsteczka jest kątowa (około 104,5°).

Poprawna odpowiedź: P, F, F, F

Chwilowe dipole powstają w każdej cząsteczce, więc siły Londona działają wszędzie i rosną z liczbą elektronów: od metanu do butanu temperatura wrzenia rośnie. W liniowym $\mathrm{CO}{}_2$ dipole wiązań się znoszą. Diament topi się powyżej 3500°C, a NaCl w 801°C, bo w diamencie trzeba zerwać sieć wiązań kowalencyjnych.

Poprawna odpowiedź: A

Wiązanie potrójne C≡C składa się z jednego wiązania σ i dwóch wiązań π. Do tego dochodzą dwa wiązania σ C–H. Razem: 3 σ i 2 π. Między dwoma atomami może być tylko jedno wiązanie σ, więc odpowiedź z trzema wiązaniami π odpada od razu.