Sprawdzian z budowy atomu i wiązań chemicznych

Poprawna odpowiedź: B

Dolna liczba (17) to liczba atomowa, czyli liczba protonów. Górna (37) to liczba masowa, czyli suma protonów i neutronów. Neutronów jest więc $37-17=20$. Odpowiedź z 37 protonami myli liczbę masową z atomową.

Poprawna odpowiedź: 1–B, 2–C, 3–A

• 1. wiązanie jonowe → B. $\mathrm{KCl}$
• 2. wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane → C. $\mathrm{Cl}{}_2$
• 3. wiązanie kowalencyjne spolaryzowane → A. $\mathrm{HBr}$

W $\mathrm{KCl}$ łączy się aktywny metal z niemetalem o dużo większej elektroujemności, więc powstają jony. W $\mathrm{Cl}{}_2$ oba atomy są takie same i para elektronowa leży pośrodku. W $\mathrm{HBr}$ brom silniej przyciąga parę, więc wiązanie jest kowalencyjne spolaryzowane.

Poprawna odpowiedź: (1) 1; (2) kątowy

Siarka ma 6 elektronów walencyjnych. Na dwa wiązania z tlenem zużywa 4, więc zostaje jedna wolna para. Wokół siarki są trzy obszary elektronowe, a jeden z nich to wolna para, dlatego cząsteczka nie jest liniowa, tylko kątowa (kąt około 119°), w przeciwieństwie do $\mathrm{CO}{}_2$.

Poprawna odpowiedź: A, B, C, E

Pierwsze wiązanie między dwoma atomami jest zawsze typu σ, a drugie i trzecie to wiązania π. Boczne nakładanie orbitali p daje słabsze wiązanie niż czołowe, więc zdanie o mocniejszym wiązaniu π jest fałszywe. Wiązanie π leży nad i pod osią, dlatego obrót wokół $\mathrm{C}=\mathrm{C}$ wymagałby jego zerwania.

Poprawna odpowiedź: C

Żelazo $[\text{Ar}]3d^{6}4s^2$ traci najpierw dwa elektrony 4s, potem jeden 3d. Zostaje 5 elektronów na pięciu orbitalach d. Według reguły Hunda każdy zajmuje osobny orbital z tym samym spinem, więc wszystkie są niesparowane. 10 to pojemność podpowłoki d, a nie liczba elektronów tego jonu.