Sprawdzian z roztworów, pH i dysocjacji

Poprawna odpowiedź: (1) dysocjacją

Dysocjacja elektrolityczna zachodzi, gdy polarne cząsteczki wody otaczają jony i odciągają je od siebie. Dlatego roztwory elektrolitów przewodzą prąd: w roztworze są swobodnie poruszające się kationy i aniony.

Poprawna odpowiedź: C

W roztworach kwasowych i obojętnych fenoloftaleina jest bezbarwna, a malinowieje dopiero powyżej pH około 8,2. Dlatego nie odróżni kwasu od wody. Do tego lepiej nadaje się oranż metylowy albo papierek uniwersalny.

Poprawna odpowiedź: B

Z pH = 4 wynika $[\mathrm{H}{}^{+}]=10^{-4}$ mol/dm³. Iloczyn jonowy wody daje $[\mathrm{OH}{}^{-}]=10^{-14}:10^{-4}=10^{-10}$ mol/dm³. Szybciej: pOH = 14 − 4 = 10. Odpowiedź $10^{-4}$ to stężenie jonów $\mathrm{H}{}^{+}$, a nie $\mathrm{OH}{}^{-}$.

Poprawna odpowiedź: 1–A, 2–C, 3–B

• 1. $\mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}$ → A. kwasowy
• 2. $\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3$ → C. zasadowy
• 3. $\mathrm{NaCl}$ → B. obojętny

Kation $\mathrm{NH}{}_4{}^{+}$ pochodzi od słabej zasady i oddaje wodzie proton, więc roztwór $\mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}$ jest kwasowy. Anion $\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}$ pochodzi od słabego kwasu i przyjmuje proton od wody, stąd odczyn zasadowy. $\mathrm{NaCl}$ to sól mocnego kwasu i mocnej zasady, więc nie hydrolizuje.

Poprawna odpowiedź: F, P, P, P

Iloczyn rozpuszczalności to stała równowagi, więc jak każda stała zależy od temperatury. Porównujemy z nim iloczyn stężeń jonów: mniejszy oznacza roztwór nienasycony, większy wytrącanie osadu. Dodatek jonów $\mathrm{Cl}{}^{-}$ z $\mathrm{NaCl}$ przesuwa równowagę w stronę osadu i $\mathrm{AgCl}$ rozpuszcza się słabiej.