Test maturalny z roztworów, pH i dysocjacji – quiz adaptacyjny z natychmiastowym feedbackiem AI. NAJOBSZERNIEJSZY dział chemii maturalnej (6–10 pkt) – obowiązkowy do dobrej oceny.
Tematyka i typy zadań zgodne z wymaganiami CKE dla tego przedmiotu. Każdy typ pokazany 1:1 z grą.
Wybierz jedną z 4 odpowiedzi A/B/C/D. Klasyk matur — najczęstszy typ.
AI akceptuje synonimy i drobne literówki
Wpisz brakujący wzór, datę, nazwę. AI akceptuje synonimy i drobne literówki.
Odpowiedz pełnym zdaniem. AI ocenia w 30 s z komentarzem CKE.
Wybierz wszystkie poprawne
Zaznacz wszystkie poprawne odpowiedzi. Częściowe punkty za hity, kary za false-positive.
5 kluczowych umiejętności – każda przećwiczona w pytaniach quizu.
Pasek pokazuje typowy rozkład czasu w sesji — każda sesja dotyka kilku obszarów jednocześnie.
PROCENTOWE: m_p = (m_subst / m_roztworu) · 100%. UWAGA: m_roztworu = m_substancji + m_rozpuszczalnika (NIE TYLKO rozpuszczalnika!). Z gęstością: m_roztworu = d · V_roztworu. MOLOWE: c = n / V (mol/dm³). PRZELICZENIE %→c: c = (10 · m_p · d) / M (z m_p w %, d w g/cm³, M w g/mol; c wychodzi w mol/dm³). PRZYKŁAD: 10% HCl o d = 1,05 g/cm³, M=36,5: c = (10·10·1,05)/36,5 = 2,88 mol/dm³. MIESZANIE roztworów: m₁·c₁% + m₂·c₂% = (m₁+m₂)·c_wyniku%; LUB metoda krzyżowa (gdy oba znane). Quiz chem_calculation za 2–3 pkt.
Rozpuszczalność s = ile gramów substancji rozpuszcza się w 100 g wody w temperaturze T (zwykle w g/100g H₂O). Odczytujemy z wykresu lub tabeli. ROZTWORY: NIENASYCONY (zawiera mniej niż s w danej T), NASYCONY (równe s), PRZESYCONY (więcej niż s – metastabilny, krystalizuje). OBLICZENIA: ile substancji można rozpuścić w X gramach wody w temperaturze T? Proporcja: 100 g H₂O : s g substancji = X g H₂O : ? g substancji. Schładzanie roztworu nasyconego: ile substancji wykrystalizuje? Δm = m(rozpuszczone w T₁) - s(T₂) · m_H₂O/100. Quiz chem_problem za 3 pkt – z wykresu.
MOCNE KWASY (HCl, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, HBr, HI) – dysocjują 100%, α = 1. [H⁺] = c_kwasu (dla H₂SO₄ pierwsza dysocjacja: [H⁺] ≈ c, druga K_a2 ≈ 0,012). pH = -log[H⁺]. Dla c = 0,01 mol/dm³ HCl: pH = -log(0,01) = 2. SŁABE KWASY (HA ⇌ H⁺ + A⁻, K_a < 1): K_a = [H⁺]·[A⁻]/[HA]. Z bilansu [H⁺] = [A⁻] = x, [HA] = c - x ≈ c (gdy α mała). x = √(K_a · c), pH = ½(pK_a - log c). Dla 0,1 mol/dm³ CH₃COOH (K_a = 1,8·10⁻⁵): [H⁺] = √(1,8·10⁻⁵ · 0,1) = 1,34·10⁻³, pH ≈ 2,87. STOPIEŃ DYSOCJACJI α = [H⁺]/c = √(K_a/c). Quiz chem_calculation za 3 pkt.
BUFOR = mieszanka słabego kwasu i jego sprzężonej zasady (lub odwrotnie). Bufor octanowy: CH₃COOH + CH₃COONa. Bufor amonowy: NH₃ + NH₄Cl. Bufor fosforanowy: H₂PO₄⁻ + HPO₄²⁻. RÓWNANIE Hendersona-Hasselbalcha: pH = pK_a + log([A⁻]/[HA]). Dla buforu octanowego z [CH₃COOH] = 0,1 M i [CH₃COONa] = 0,1 M: pH = 4,74 + log(1) = 4,74. POJEMNOŚĆ BUFOROWA: największa gdy [A⁻] = [HA] (czyli pH = pK_a). Bufor 'pochłania' dodaną mocną kwas/zasadę i utrzymuje pH stałe. POZA buforem (po wyczerpaniu): pH zmienia się gwałtownie. Quiz chem_calculation za 3 pkt – obliczanie pH po dodaniu HCl/NaOH.
KLASYFIKACJA według mocy kwasu/zasady tworzących sól: (1) MOCNY KWAS + MOCNA ZASADA (NaCl, KNO₃, KCl) – BRAK hydrolizy, pH ≈ 7 (obojętny). (2) SŁABY KWAS + MOCNA ZASADA (CH₃COONa, NaCN, K₂CO₃) – HYDROLIZA ANIONU: A⁻ + H₂O ⇌ HA + OH⁻, pH > 7 (ZASADOWY). (3) MOCNY KWAS + SŁABA ZASADA (NH₄Cl, FeCl₃, AlCl₃) – HYDROLIZA KATIONU: BH⁺ + H₂O ⇌ B + H₃O⁺, pH < 7 (KWASOWY). (4) SŁABY KWAS + SŁABA ZASADA (CH₃COONH₄) – obustronna hydroliza, pH zależy od K_a vs K_b. STAŁA HYDROLIZY K_h = K_w / K_a (anion) lub K_w / K_b (kation). Quiz chem_decide_justify za 2 pkt.
Wzory chemiczne, typy reakcji i kluczowe stałe z działu „Roztwory, pH, dysocjacja". Test sprawdza, czy znasz je bez tablic.
d w g/cm³; M w g/mol; c w mol/dm³.
pK_w = 14; [H⁺][OH⁻] = K_w = 10⁻¹⁴.
Przybliżenie poprawne gdy α < 5%.
Bufor działa najlepiej gdy [A⁻] = [HA], czyli pH = pK_a.
Quiz pokazuje, gdzie najczęściej leci punktacja – sprawdź, czy nie wpadasz w te same pułapki.
10% roztwór HCl: w 100 g wody jest 10 g HCl.
10% roztwór HCl: w 100 g ROZTWORU jest 10 g HCl (i 90 g wody).
Dlaczego: Stężenie procentowe to (m_substancji / m_ROZTWORU)·100%. Roztwór = substancja + rozpuszczalnik. W 10% HCl: na 100 g roztworu przypada 10 g HCl + 90 g H₂O. Klasyczna pułapka definicyjna, AI cofa 2 pkt.
pH 0,01 M HCl = 0,01.
pH 0,01 M HCl = 2.
Dlaczego: pH = -log[H⁺]. Dla HCl mocnego: [H⁺] = c = 0,01 mol/dm³. pH = -log(0,01) = -log(10⁻²) = 2. Klasyczna pułapka mylenia stężenia z pH. AI cofa 2 pkt w chem_calculation.
pH 0,1 M CH₃COOH = 1 (jak dla mocnego kwasu).
pH 0,1 M CH₃COOH ≈ 2,87 (słaby kwas, α ≈ 1,3%).
Dlaczego: CH₃COOH to słaby kwas (K_a = 1,8·10⁻⁵). Dysocjuje tylko częściowo – nie wszystkie cząsteczki dają H⁺. [H⁺] = √(K_a·c) = √(1,8·10⁻⁶) ≈ 1,34·10⁻³. pH ≈ 2,87, NIE 1. Klasyczna pułapka – AI cofa 3 pkt.
Wodny roztwór NaCl ma odczyn lekko kwasowy.
Wodny roztwór NaCl ma odczyn OBOJĘTNY (pH = 7).
Dlaczego: NaCl = sól mocnego kwasu (HCl) i mocnej zasady (NaOH) – BRAK hydrolizy. Roztwór obojętny. Hydroliza tylko gdy KATION lub ANION pochodzi od SŁABEGO partnera. AI cofa 2 pkt w chem_true_false.
Bufor o pH = 7 najlepiej zrobić z CH₃COOH/CH₃COONa.
Bufor o pH = 7 wymaga kwasu o pK_a ≈ 7. Octanowy (pK_a = 4,74) ma optymalne pH ~4,74; do pH=7 lepszy fosforanowy (pK_a2 = 7,2).
Dlaczego: Bufor działa NAJLEPIEJ gdy pH = pK_a. Octanowy: pH ≈ 4,7. Amonowy: pH ≈ 9,25 (pK_a NH₄⁺). Fosforanowy H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻: pH ≈ 7,2. Quiz chem_decide_justify za 3 pkt.
K_so BaSO₄ = [Ba²⁺][SO₄²⁻][BaSO₄].
K_so BaSO₄ = [Ba²⁺][SO₄²⁻].
Dlaczego: Iloczyn rozpuszczalności dotyczy TYLKO jonów w roztworze. Ciało stałe (osad) NIE jest w wyrażeniu K_so. Jeśli [Ba²⁺][SO₄²⁻] > K_so → strąca się osad. Klasyczna pułapka, AI cofa 2 pkt.
Kolejność kroków, która działa zarówno w quizie, jak i na prawdziwej maturze.
Każdy krok jest taki sam niezależnie od działu — zmienia się tylko zawartość pytań.
Odpowiadasz na pytania jedno po drugim. System dobiera trudność, AI ocenia odpowiedzi otwarte w 30 s.
System wybiera pytanie o trudności dopasowanej do Twojej formy. Bez listy – nie wiesz, co dostaniesz.
Zaznaczasz, piszesz, łączysz. Otwarte odpowiedzi ocenia AI w 30 s wg kryteriów CKE – z konkretnym feedbackiem.
Trafiasz – kolejne pytanie trudniejsze. Mylisz się – łatwiejsze. Tak doganiasz luki, których nie widzisz sam.
Quiz losuje z bazy 56+ pytań w 4 typach (chem_calculation, chem_problem, chem_fill_choose, chem_open_explain). Sesja domyślna to 15 pytań w 30 min. W arkuszu CKE roztwory pojawiają się jako 2–3 zadania (6–10 pkt: stężenie procentowe/molowe, pH, dysocjacja, bufor, hydroliza, K_so). To NAJWIĘKSZY dział punktowo – nie da się dobrze zdać matury bez niego.
Zidentyfikuj 'rodziców' soli: jaka zasada i kwas tworzą tę sól? Mocna zasada (Na, K, Ca) + mocny kwas (HCl, HNO₃, H₂SO₄) → OBOJĘTNY. Mocna zasada + słaby kwas (CH₃COOH, HF, H₂CO₃) → ZASADOWY. Słaba zasada (NH₃, Al(OH)₃, Fe(OH)₃) + mocny kwas → KWASOWY. Słaba+słaba (CH₃COONH₄) → zależy od K_a vs K_b. To algorytm, który CKE testuje przy 'określ pH bez obliczeń' za 2 pkt.
TAK – wzór pH = -log[H⁺] obowiązuje ZAWSZE. Ale dla słabego kwasu [H⁺] ≠ c (kwas tylko częściowo dysocjuje). Musisz najpierw obliczyć [H⁺] = √(K_a·c), dopiero potem -log. Dla mocnego kwasu [H⁺] = c. Pułapka: niektórzy wstawiają c do -log dla słabego kwasu – pH wychodzi za małe. AI cofa 3 pkt w chem_calculation.
Statystycznie 6–8 sesji po 15 pytań – TO NAJTRUDNIEJSZY dział obliczeniowy. Sesja 1 = stężenia % i molowe + gęstość; sesja 2 = mieszanie roztworów + rozpuszczalność; sesja 3 = dysocjacja mocnych kwasów; sesja 4 = pH słabych kwasów (K_a); sesja 5 = bufory (Henderson-Hasselbalch); sesja 6 = hydroliza soli; sesja 7 = K_so i strącanie; sesja 8 = symulacje pełnych zadań CKE. Dla 9–10/10 pkt warto 8 dni intensywnych powtórek.
Dziesiątki pytań, AI ocenia w 30 s, adaptacyjna trudność. Pierwsze pytanie po założeniu konta – bez karty.
Wybierz, które kategorie plików cookies akceptujesz. Zgodę możesz zmienić w dowolnym momencie.
Sesja, bezpieczeństwo, podstawowa funkcjonalność (logowanie, koszyk subskrypcji, zabezpieczenia reCAPTCHA). Bez nich serwis nie działa.
Google Analytics 4 — anonimowe statystyki użycia serwisu. Pomaga nam poprawiać aplikację na podstawie tego, które funkcje są faktycznie używane.
Google Ads — remarketing i pomiar skuteczności reklam. Dzięki temu możemy pokazywać Ci trafniejsze reklamy i finansować rozwój darmowej wersji.
Zapamiętywanie preferencji (motyw ciemny/jasny, wybrane przedmioty, ustawienia sesji).
Dopasowywanie treści do Twoich zainteresowań (rekomendacje pytań, spersonalizowane powiadomienia o powtórkach).