Jak zrobić powtórkę z roztworów, pH i dysocjacji przed maturą?

Przejdź zagadnienia po kolei: Stężenie procentowe i molowe; Rozpuszczalność; Stopień i stała dysocjacji; pH i pOH; Bufory; Hydroliza soli; Iloczyn rozpuszczalności. Do każdego rozwiąż kilka zadań z bazy. Na koniec sprawdź się w quizie z roztworów, pH i dysocjacji, a potem w pełnym sprawdzianie.

⚗️ Chemia · DziałPoziom rozszerzonySekcja CKE: działy V i VI podstawy programowej

💧Roztwory, pH, dysocjacja — zadania maturalne

Stężenie procentowe i molowe, rozpuszczalność, rozdzielanie mieszanin, dysocjacja i stopień dysocjacji, pH, stałe K_a i K_b, prawo rozcieńczeń Ostwalda, iloczyn rozpuszczalności K_s, odczyn roztworów soli.

Rozwiąż zadania: Roztwory, pH, dysocjacja → Jak działa quiz ↓

Konto zakładasz w minutę · pełny dostęp od 49 zł/mies.

Sprawdzian z roztworów, pH i dysocjacji z odpowiedziami →

zadań w dziale: 120; zadań w dziale
typów zadań: 9; typów zadań
poziom matury: PR; poziom matury

Quiz w Matury Online — pytanie z tematu „Roztwory, pH, dysocjacja” (Chemia) po sprawdzeniu odpowiedzi, z wynikiem i wyjaśnieniem

Quiz · Roztwory, pH, dysocjacja

„Roztwory, pH, dysocjacja” w Quizie — jak ćwiczysz

120 pytań z tego działu w jednym miejscu. Wybierasz je filtrem, po każdej odpowiedzi widzisz wyjaśnienie, a quiz sam dobiera trudność i wraca do Twoich błędów.

Quiz w Matury Online — panel „Filtruj” z zaznaczonym tematem „Roztwory, pH, dysocjacja”, typy zadań i trudność 1–5, pod spodem pytanie z tego tematu

Filtrujesz, co chcesz ćwiczyć

Wybierasz dział, typ zadania — np. obliczenia, równania, doświadczenia — i trudność 1–5. Przy każdej opcji widzisz, ile pytań zostaje w puli.
Wyjaśnienie po każdej odpowiedzi

Od razu wiesz, czy dobrze — i dlaczego. Zadania otwarte ocenia AI według zasad oceniania CKE, z punktacją częściową.
Powtórki pytań, na których się mylisz

Pytanie z błędem wraca po kilku dniach z plakietką „Powtórka”. Powtórki zajmują najwyżej 30% sesji; wyłączasz je jednym przełącznikiem.
Trudność dobiera się do Ciebie

Quiz liczy Twój poziom z ostatnich odpowiedzi i podsuwa pytania, przy których trafiasz ok. 70% — nie za łatwe, nie za trudne.

9 typów zadań — Roztwory, pH, dysocjacja

z 19 typów w całym quizie · liczba pytań · filtr „Typ” w quizie

Zamknięte (A–D) 26
Otwarte 23
Obliczenia 20
Wykres 15
Dopasuj 9
Tabela danych 8
Prawda/Fałsz 7
Wielokrotny wybór 7
Uzupełnij 5

Po odpowiedzi — od razu wyjaśnienie

Zaznaczasz odpowiedź, klikasz „Sprawdź” i widzisz, która była poprawna i dlaczego. Możesz też odsłonić odpowiedź bez rozwiązywania albo pominąć pytanie.

Wypróbuj bez logowania

Kilka pytań z bazy z działu „Roztwory, pH, dysocjacja” — kliknij odpowiedź i sprawdź.

Ćwicz dział „Roztwory, pH, dysocjacja” w Quizie → darmowe konto: 5 pytań dziennie · bez dziennego limitu od 49 zł/mies.

Wprowadzenie

Roztwory, pH, dysocjacja na maturze

Działy V („Roztwory”) i VI („Reakcje w roztworach wodnych”) podstawy programowej. Roztwory: układy homogeniczne i heterogeniczne, emulsje; obliczenia związane z przygotowaniem, rozcieńczaniem i zatężaniem roztworów z użyciem stężenia procentowego, stężenia molowego i rozpuszczalności; sposoby rozdzielania mieszanin (m.in. ekstrakcja, chromatografia, elektroforeza).

Reakcje w roztworach wodnych: równania dysocjacji elektrolitycznej, także stopniowej; stopień dysocjacji; interpretacja wartości pK_w, pH, K_a, K_b i K_s; obliczenia ze stałą i stopniem dysocjacji, pH, iloczynem jonowym wody i iloczynem rozpuszczalności; prawo rozcieńczeń Ostwalda; porównywanie mocy elektrolitów na podstawie stałych dysocjacji; odczyn roztworu po zmieszaniu substancji w ilościach stechiometrycznych i niestechiometrycznych; kwasy i zasady według teorii Brønsteda-Lowry’ego i sprzężone pary kwas–zasada; uzasadnianie odczynu roztworów kwasów, zasad, amoniaku i niektórych soli; równania reakcji zobojętniania, wytrącania osadów i reakcji wybranych soli z wodą w formie jonowej.

Stałe dysocjacji, iloczyny rozpuszczalności, tabela logarytmów, tabela rozpuszczalności i zakresy wskaźników są na karcie wzorów CKE (np. dla CH₃COOH K_a = 1,75·10⁻⁵). Roztwory buforowe nie są wymienione w wymaganiach; w Informatorze (zadanie 28) bufor pojawia się razem z opisem i wzorem podanymi w treści zadania.

Przed maturą

Powtórka z roztworów, pH i dysocjacji krok po kroku

1
Odhacz zagadnienia
- Stężenie procentowe i molowe
- Rozpuszczalność
- Stopień i stała dysocjacji
- pH i pOH
- Bufory
- Hydroliza soli
- Iloczyn rozpuszczalności
2

Sprawdź się

Najpierw krótki quiz, potem pełny sprawdzian z całego zakresu.

Quiz z roztworów, pH i dysocjacji Sprawdzian z roztworów, pH i dysocjacji Rozwiąż zadania z bazy

Przykłady z bazy

Przykładowe zadania

Wybrane z 120 zadań w dziale „Roztwory, pH, dysocjacja”.

💧 Roztwory, pH, dysocjacja 🧮 Obliczenia ⚫⚫⚫⚫⚪ Trudne 🤖 Ocena AI Autorskie · PR 2 pkt

Oblicz pH roztworu wodnego w temperaturze 25 °C, w którym stężenie jonów $OH X^{-}$ wynosi $1 0^{- 4}$ mol/dm³. Przyjmij iloczyn jonowy wody $K_{w} = 1 0^{- 14}$ .

[OH⁻] =

1 0^{- 4}

mol/dm³ K_w =

1 0^{- 14}

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja ▦ Tabela danych ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 3 pkt

Tabela podaje trzy sole oraz kwasy i zasady, z których powstały. Na jej podstawie odpowiedz na pytania.

Sól	Kwas, z którego powstała	Zasada, z której powstała
$NaCl$	$HCl$ – mocny	$NaOH$ – mocna
$NH X_{4} Cl$	$HCl$ – mocny	$NH X_{3} \cdot H X_{2} O$ – słaba
$CH X_{3} COOK$	$CH X_{3} COOH$ – słaby	$KOH$ – mocna

Podaj wzór soli z tabeli, której roztwór ma odczyn kwasowy.

Podaj wzór soli z tabeli, której roztwór ma odczyn zasadowy.

Ile soli z tabeli ma wodny roztwór o odczynie obojętnym? Podaj liczbę.

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja ⎵ Uzupełnij ⚫⚫⚪⚪⚪ Łatwe 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 1 pkt

Dysocjacja elektrolityczna w roztworze jest procesem ......... (przymiotnik w narzędniku), dlatego między formą zdysocjowaną i niezdysocjowaną ustala się równowaga.

Luka

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja ✎ Otwarte ⚫⚫⚫⚫⚪ Trudne 🤖 Ocena AI Autorskie · PR 3 pkt

Wyjaśnij, dlaczego pH roztworu buforowego (np. octanowego) prawie się nie zmienia po dodaniu niewielkiej ilości mocnej zasady.

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja ✎ Otwarte ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 2 pkt

Wyjaśnij, dlaczego wodny roztwór octanu sodu ma odczyn zasadowy. Napisz równanie reakcji hydrolizy w formie jonowej skróconej.

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja ◉ Zamknięte (A–D) ⚫⚪⚪⚪⚪ Łatwe Autorskie · PP 1 pkt

Teorię dysocjacji elektrolitycznej ogłosił w 1887 roku:

A Svante Arrhenius

B Johannes Brønsted

C Gilbert Lewis

D Linus Pauling

Rozwiąż na platformie →

Załóż konto i rozwiąż wszystkie 120 zadań →

💧Roztwory, pH, dysocjacja — zadania maturalne

„Roztwory, pH, dysocjacja” w Quizie — jak ćwiczysz

Filtrujesz, co chcesz ćwiczyć

Wyjaśnienie po każdej odpowiedzi

Powtórki pytań, na których się mylisz

Trudność dobiera się do Ciebie

9 typów zadań — Roztwory, pH, dysocjacja

Po odpowiedzi — od razu wyjaśnienie

Wypróbuj bez logowania

Roztwory, pH, dysocjacja na maturze

Powtórka z roztworów, pH i dysocjacji krok po kroku

Odhacz zagadnienia

Sprawdź się

Przykładowe zadania

Oblicz pH roztworu wodnego w temperaturze 25 °C, w którym stężenie jonów $OH X^{-}$ wynosi $1 0^{- 4}$ mol/dm³. Przyjmij iloczyn jonowy wody $K_{w} = 1 0^{- 14}$ .

Tabela podaje trzy sole oraz kwasy i zasady, z których powstały. Na jej podstawie odpowiedz na pytania.

Dysocjacja elektrolityczna w roztworze jest procesem ......... (przymiotnik w narzędniku), dlatego między formą zdysocjowaną i niezdysocjowaną ustala się równowaga.

Wyjaśnij, dlaczego pH roztworu buforowego (np. octanowego) prawie się nie zmienia po dodaniu niewielkiej ilości mocnej zasady.

Wyjaśnij, dlaczego wodny roztwór octanu sodu ma odczyn zasadowy. Napisz równanie reakcji hydrolizy w formie jonowej skróconej.

Teorię dysocjacji elektrolitycznej ogłosił w 1887 roku:

FAQ — Roztwory, pH, dysocjacja

Powiązane działy

Pozostałe działy chemii

Tryb quizowy

Pełny egzamin

Archiwum CKE

Załatw dział „Roztwory, pH, dysocjacja” raz na zawsze

💧Roztwory, pH, dysocjacja — zadania maturalne

„Roztwory, pH, dysocjacja” w Quizie — jak ćwiczysz

Filtrujesz, co chcesz ćwiczyć

Wyjaśnienie po każdej odpowiedzi

Powtórki pytań, na których się mylisz

Trudność dobiera się do Ciebie

9 typów zadań — Roztwory, pH, dysocjacja

Po odpowiedzi — od razu wyjaśnienie

Wypróbuj bez logowania

Roztwory, pH, dysocjacja na maturze

Powtórka z roztworów, pH i dysocjacji krok po kroku

Odhacz zagadnienia

Sprawdź się

Przykładowe zadania

Oblicz pH roztworu wodnego w temperaturze 25 °C, w którym stężenie jonów OHX− wynosi 10−4 mol/dm³. Przyjmij iloczyn jonowy wody Kw​=10−14.

Tabela podaje trzy sole oraz kwasy i zasady, z których powstały. Na jej podstawie odpowiedz na pytania.

Dysocjacja elektrolityczna w roztworze jest procesem ......... (przymiotnik w narzędniku), dlatego między formą zdysocjowaną i niezdysocjowaną ustala się równowaga.

Wyjaśnij, dlaczego pH roztworu buforowego (np. octanowego) prawie się nie zmienia po dodaniu niewielkiej ilości mocnej zasady.

Wyjaśnij, dlaczego wodny roztwór octanu sodu ma odczyn zasadowy. Napisz równanie reakcji hydrolizy w formie jonowej skróconej.

Teorię dysocjacji elektrolitycznej ogłosił w 1887 roku:

FAQ — Roztwory, pH, dysocjacja

Powiązane działy

Pozostałe działy chemii

Tryb quizowy

Pełny egzamin

Archiwum CKE

Załatw dział „Roztwory, pH, dysocjacja” raz na zawsze

Oblicz pH roztworu wodnego w temperaturze 25 °C, w którym stężenie jonów $OH X^{-}$ wynosi $1 0^{- 4}$ mol/dm³. Przyjmij iloczyn jonowy wody $K_{w} = 1 0^{- 14}$ .