⚗️ Chemia · Dział Poziom rozszerzony ~6–10 pkt

💧Roztwory, pH, dysocjacja — zadania maturalne

Stężenie procentowe i molowe, rozpuszczalność, dysocjacja, pH, K_a/K_b, iloczyn rozpuszczalności K_s, bufory, hydroliza soli.

Roztwory i pH to NAJOBSZERNIEJSZY dział chemii maturalnej - 56 zadań w bazie i pewne 6-10 pkt. ROZTWORY: stężenie procentowe (m_s/m_r·100%), stężenie molowe (n/V), rozpuszczalność (g/100g H₂O w danej temperaturze - z wykresu), gęstość roztworu i przeliczenia, mieszanie roztworów, rozcieńczanie. DYSOCJACJA: stopień dysocjacji α, stała dysocjacji K_a (kwasy) i K_b (zasady), teoria Brønsteda-Lowry'ego (sprzężone pary kwas-zasada). pH: pH = -log[H₃O⁺], pOH = -log[OH⁻], pK_w = pH + pOH = 14 (w 25°C), obliczenia pH dla mocnych i słabych kwasów/zasad, dla mieszanin kwasów. BUFORY: równanie Hendersona-Hasselbalcha pH = pK_a + log([A⁻]/[HA]), bufor octanowy, amonowy. HYDROLIZA SOLI: sole słabego kwasu i mocnej zasady (zasadowa hydroliza), mocnego kwasu i słabej zasady (kwasowa), iloczyn rozpuszczalności K_s dla osadów. Liczne pułapki obliczeniowe - to NAJWAŻNIEJSZY dział do opanowania.

Rozwiąż zadania z roztwory, ph, dysocjacja → Tryb quizowy

102

zadań w dziale

typów zadań

poziom matury

Równowagi w roztworach wodnych (V, VI)

sekcja CKE

Przykładowe zadania

Wybrane z 102 zadań w dziale "Roztwory, pH, dysocjacja".

Zobacz wszystkie →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja ◉ Zamknięte A–D ⚫⚫⚪⚪⚪ Łatwe Autorskie · PP 1 pkt

Fenoloftaleina w środowisku ZASADOWYM (pH > 8,2) przyjmuje barwę:

A bezbarwną

B żółtą

C malinową (różową)

D niebieską

Rozwiąż na platformie →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja ◉ Zamknięte A–D ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie Autorskie · PP 1 pkt

Roztwór wodny, w którym stężenie jonów \ce{OH-} wynosi 10^{-2} mol/dm³, ma w temperaturze 25°C pH równe:

A 2

B 10

C 12

D 14

Rozwiąż na platformie →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja ▦ Tabela danych ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 2 pkt

Tabela przedstawia przybliżone wartości stałej dysocjacji K_a czterech kwasów w roztworze wodnym.

Kwas	K_a
Kwas octowy \ce{CH3COOH}	1{,}8 × 10^{-5}
Kwas mrówkowy \ce{HCOOH}	1{,}8 × 10^{-4}
Kwas węglowy \ce{H2CO3}	4{,}3 × 10^{-7}
Kwas chlorowodorowy \ce{HCl}	kwas mocny (dysocjuje całkowicie)

Który z wymienionych kwasów jest kwasem MOCNYM?

Odpowiedź:

Który z wymienionych kwasów słabych dysocjuje w NAJMNIEJSZYM stopniu (ma najniższe K_a)?

Odpowiedź:

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja ⚖ Prawda / Fałsz ⚫⚫⚪⚪⚪ Łatwe Autorskie · PP 3 pkt

Oceń prawdziwość poniższych stwierdzeń dotyczących pH i dysocjacji:

Roztwór o pH równym 7 w temperaturze 25°C jest roztworem obojętnym.

F ✓

Im mniejsza wartość pH roztworu, tym większe jest w nim stężenie jonów \ce{OH-}.

F ✓

Mocne kwasy, takie jak \ce{HCl}, dysocjują w wodzie praktycznie całkowicie.

F ✓

Rozwiąż na platformie →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja ▦ Tabela danych ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 2 pkt

Tabela przedstawia stężenia jonów \ce{H+} i \ce{OH-} oraz pH dla czterech roztworów w temperaturze 25°C (K_w=10^{-14}). Uzupełnij brakujące dane.

Roztwór	[H+] mol/dm³	[OH-] mol/dm³	pH
I	10^-2	?	?
II	?	10^-3	?
III	10^-7	10^-7	?
IV	?	?	10

Jakie jest [OH-] i pH dla roztworu I?

Odpowiedź:

Jaki jest odczyn roztworu III?

Odpowiedź:

Jakie jest [H+] dla roztworu IV (pH=10)?

Odpowiedź:

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja 📈 Wykres ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 2 pkt

Wykres przedstawia krzywą miareczkowania 50\ \text{cm}^3 roztworu słabego kwasu octowego o stężeniu 0{,}1 mol/dm³ mocną zasadą \ce{NaOH} o stężeniu 0{,}1 mol/dm³.

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

Załóż konto i rozwiąż wszystkie 102 zadań →

💧Roztwory, pH, dysocjacja — zadania maturalne

Wypróbuj pytania z tematu „Roztwory, pH, dysocjacja"

Typy zadań w tym dziale

Przykładowe zadania

Fenoloftaleina w środowisku ZASADOWYM (pH > 8,2) przyjmuje barwę:

Roztwór wodny, w którym stężenie jonów \ce{OH-} wynosi 10^{-2} mol/dm³, ma w temperaturze 25°C pH równe:

Tabela przedstawia przybliżone wartości stałej dysocjacji K_a czterech kwasów w roztworze wodnym.

Oceń prawdziwość poniższych stwierdzeń dotyczących pH i dysocjacji:

Tabela przedstawia stężenia jonów \ce{H+} i \ce{OH-} oraz pH dla czterech roztworów w temperaturze 25°C (K_w=10^{-14}). Uzupełnij brakujące dane.

Wykres przedstawia krzywą miareczkowania 50\ \text{cm}^3 roztworu słabego kwasu octowego o stężeniu 0{,}1 mol/dm³ mocną zasadą \ce{NaOH} o stężeniu 0{,}1 mol/dm³.

Powiązane działy

Kinetyka i równowaga chemiczna

Redoks i elektrochemia

Systematyka związków nieorganicznych

Pozostałe działy chemii

Tryb quizowy

Pełny egzamin

Archiwum CKE

Załatw dział "Roztwory, pH, dysocjacja" raz na zawsze