⚗️ Chemia · Dział Poziom rozszerzony ~6–10 pkt

💧Roztwory, pH, dysocjacja — zadania maturalne

Stężenie procentowe i molowe, rozpuszczalność, dysocjacja, pH, K_a/K_b, iloczyn rozpuszczalności K_s, bufory, hydroliza soli.

Roztwory i pH to NAJOBSZERNIEJSZY dział chemii maturalnej - 56 zadań w bazie i pewne 6-10 pkt. ROZTWORY: stężenie procentowe (m_s/m_r·100%), stężenie molowe (n/V), rozpuszczalność (g/100g H₂O w danej temperaturze - z wykresu), gęstość roztworu i przeliczenia, mieszanie roztworów, rozcieńczanie. DYSOCJACJA: stopień dysocjacji α, stała dysocjacji K_a (kwasy) i K_b (zasady), teoria Brønsteda-Lowry'ego (sprzężone pary kwas-zasada). pH: pH = -log[H₃O⁺], pOH = -log[OH⁻], pK_w = pH + pOH = 14 (w 25°C), obliczenia pH dla mocnych i słabych kwasów/zasad, dla mieszanin kwasów. BUFORY: równanie Hendersona-Hasselbalcha pH = pK_a + log([A⁻]/[HA]), bufor octanowy, amonowy. HYDROLIZA SOLI: sole słabego kwasu i mocnej zasady (zasadowa hydroliza), mocnego kwasu i słabej zasady (kwasowa), iloczyn rozpuszczalności K_s dla osadów. Liczne pułapki obliczeniowe - to NAJWAŻNIEJSZY dział do opanowania.

Rozwiąż zadania z roztwory, ph, dysocjacja → Tryb quizowy

zadań w dziale

typów zadań

poziom matury

Równowagi w roztworach wodnych (V, VI)

sekcja CKE

Przykładowe zadania

Wybrane z 88 zadań w dziale "Roztwory, pH, dysocjacja".

Zobacz wszystkie →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 2 pkt

Po zmieszaniu całkowita objętość wynosi 400 cm³, a liczba moli \ce{HCl} się nie zmienia.

Zmieszano 100 cm³ roztworu \ce{HCl} o stężeniu 0,010 mol/dm³ z 300 cm³ wody destylowanej. Oblicz pH powstałego roztworu (\ce{HCl} jest mocnym elektrolitem, dysocjuje całkowicie).

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja ⇄ Dopasuj pary ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie Autorskie · PP 4 pkt

Dopasuj pojęcie związane z teorią kwasowo-zasadową Brønsteda-Lowry'ego do jego definicji. (Pary celowo wymieszane — ułóż je poprawnie.)

kwas Brønsteda

→

cząsteczka lub jon zdolny do oddania protonu \ce{H+}

zasada Brønsteda

→

cząsteczka lub jon zdolny do przyjęcia protonu \ce{H+}

para sprzężona kwas-zasada

→

kwas i zasada różniące się o jeden proton \ce{H+}

amfolit (substancja amfoteryczna)

→

substancja mogąca zachowywać się zarówno jak kwas, jak i jak zasada

Rozwiąż na platformie →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja ⇄ Dopasuj pary ⚫⚫⚪⚪⚪ Łatwe Autorskie · PP 4 pkt

Dopasuj wartość pH do charakteru roztworu, który tę wartość posiada. (Pary celowo wymieszane — ułóż je poprawnie.)

pH = 1

→

roztwór silnie kwasowy

pH = 7

→

roztwór obojętny

pH = 13

→

roztwór silnie zasadowy

pH = 5

→

roztwór słabo kwasowy

Rozwiąż na platformie →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 3 pkt

Oblicz liczbę moli NaOH, a następnie masę.

Ile gramów wodorotlenku sodu (NaOH) należy odważyć, aby przygotować 250\ \text{cm}^3 roztworu o stężeniu 0{,}200\ \text{mol/dm}^3? Masa molarna: M(NaOH) = 40{,}0\ \text{g/mol}.

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja 📈 Wykres ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 3 pkt

Wykres przedstawia rozpuszczalność KNO_3 w wodzie w funkcji temperatury. Oś X — temperatura (°C), oś Y — rozpuszczalność (g / 100 g wody).

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

💧 Roztwory, pH, dysocjacja ✎ Otwarte rozszerzone ⚫⚫⚫⚫⚪ Trudne 🤖 Ocena AI Autorskie · PR 3 pkt

Wyjaśnij, co to jest bufor i jak działa bufor octanowy (CH_3COOH/CH_3COONa) po dodaniu: (a) małej ilości mocnego kwasu HCl, (b) małej ilości mocnej zasady NaOH.

📘 Wzorcowa odpowiedź

Bufor to roztwór oporny na duże zmiany pH po dodaniu małych ilości kwasów lub zasad. Bufor octanowy zawiera CH₃COOH (słaby kwas) i CH₃COO⁻ (zasada sprzężona). (a) Dodanie HCl: jony H⁺ reagują z CH₃COO⁻ → CH₃COOH + H₂O. H⁺ jest pochłaniany, pH prawie się nie zmienia. (b) Dodanie NaOH: OH⁻ reaguje z CH₃COOH → CH₃COO⁻ + H₂O. OH⁻ jest neutralizowany, pH prawie stałe.

Kryteria oceny: Kryterium 1 — definicja buforu: roztwór oporny na zmiany pH przy dodaniu małych ilości kwasu lub zasady; skład: słaby kwas + sól tego kwasu (lub słaba zasada + sól) (1 pkt). Kryterium 2 — reakcja z HCl: CH₃COO⁻ + H⁺ → CH₃COOH (1 pkt). Kryterium 3 — reakcja z NaOH: CH₃COOH + OH⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O (1 pkt). Łącznie 3 pkt.

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

Załóż konto i rozwiąż wszystkie 88 zadań →

💧Roztwory, pH, dysocjacja — zadania maturalne

Wypróbuj pytania z tematu „Roztwory, pH, dysocjacja"

Typy zadań w tym dziale

Przykładowe zadania

Zmieszano 100 cm³ roztworu \ce{HCl} o stężeniu 0,010 mol/dm³ z 300 cm³ wody destylowanej. Oblicz pH powstałego roztworu (\ce{HCl} jest mocnym elektrolitem, dysocjuje całkowicie).

Dopasuj pojęcie związane z teorią kwasowo-zasadową Brønsteda-Lowry'ego do jego definicji. (Pary celowo wymieszane — ułóż je poprawnie.)

Dopasuj wartość pH do charakteru roztworu, który tę wartość posiada. (Pary celowo wymieszane — ułóż je poprawnie.)

Ile gramów wodorotlenku sodu (NaOH) należy odważyć, aby przygotować 250\ \text{cm}^3 roztworu o stężeniu 0{,}200\ \text{mol/dm}^3? Masa molarna: M(NaOH) = 40{,}0\ \text{g/mol}.

Wykres przedstawia rozpuszczalność KNO_3 w wodzie w funkcji temperatury. Oś X — temperatura (°C), oś Y — rozpuszczalność (g / 100 g wody).

Wyjaśnij, co to jest bufor i jak działa bufor octanowy (CH_3COOH/CH_3COONa) po dodaniu: (a) małej ilości mocnego kwasu HCl, (b) małej ilości mocnej zasady NaOH.

Powiązane działy

Kinetyka i równowaga chemiczna

Redoks i elektrochemia

Systematyka związków nieorganicznych

Pozostałe działy chemii

Tryb quizowy

Pełny egzamin

Archiwum CKE

Załatw dział "Roztwory, pH, dysocjacja" raz na zawsze