💧Roztwory, pH, dysocjacja

Stężenie procentowe i molowe, rozpuszczalność, dysocjacja, pH, K_a/K_b, iloczyn rozpuszczalności K_s, bufory, hydroliza soli.

Roztwory i pH to NAJOBSZERNIEJSZY dział chemii maturalnej - 56 zadań w bazie i pewne 6-10 pkt. ROZTWORY: stężenie procentowe (m_s/m_r·100%), stężenie molowe (n/V), rozpuszczalność (g/100g H₂O w danej temperaturze - z wykresu), gęstość roztworu i przeliczenia, mieszanie roztworów, rozcieńczanie. DYSOCJACJA: stopień dysocjacji α, stała dysocjacji K_a (kwasy) i K_b (zasady), teoria Brønsteda-Lowry'ego (sprzężone pary kwas-zasada). pH: pH = -log[H₃O⁺], pOH = -log[OH⁻], pK_w = pH + pOH = 14 (w 25°C), obliczenia pH dla mocnych i słabych kwasów/zasad, dla mieszanin kwasów. BUFORY: równanie Hendersona-Hasselbalcha pH = pK_a + log([A⁻]/[HA]), bufor octanowy, amonowy. HYDROLIZA SOLI: sole słabego kwasu i mocnej zasady (zasadowa hydroliza), mocnego kwasu i słabej zasady (kwasowa), iloczyn rozpuszczalności K_s dla osadów. Liczne pułapki obliczeniowe - to NAJWAŻNIEJSZY dział do opanowania.