⚗️ Chemia · Dział Poziom rozszerzony ~6–10 pkt

💧Roztwory, pH, dysocjacja — zadania maturalne

Stężenie procentowe i molowe, rozpuszczalność, dysocjacja, pH, K_a/K_b, iloczyn rozpuszczalności K_s, bufory, hydroliza soli.

Roztwory i pH to NAJOBSZERNIEJSZY dział chemii maturalnej - 56 zadań w bazie i pewne 6-10 pkt. ROZTWORY: stężenie procentowe (m_s/m_r·100%), stężenie molowe (n/V), rozpuszczalność (g/100g H₂O w danej temperaturze - z wykresu), gęstość roztworu i przeliczenia, mieszanie roztworów, rozcieńczanie. DYSOCJACJA: stopień dysocjacji α, stała dysocjacji K_a (kwasy) i K_b (zasady), teoria Brønsteda-Lowry'ego (sprzężone pary kwas-zasada). pH: pH = -log[H₃O⁺], pOH = -log[OH⁻], pK_w = pH + pOH = 14 (w 25°C), obliczenia pH dla mocnych i słabych kwasów/zasad, dla mieszanin kwasów. BUFORY: równanie Hendersona-Hasselbalcha pH = pK_a + log([A⁻]/[HA]), bufor octanowy, amonowy. HYDROLIZA SOLI: sole słabego kwasu i mocnej zasady (zasadowa hydroliza), mocnego kwasu i słabej zasady (kwasowa), iloczyn rozpuszczalności K_s dla osadów. Liczne pułapki obliczeniowe - to NAJWAŻNIEJSZY dział do opanowania.

109
zadań w dziale
6
typów zadań
PR
poziom matury
Równowagi w roztworach wodnych (V, VI)
sekcja CKE
LIVE — pytania z bazy dla tego tematu

Wypróbuj pytania z tematu „Roztwory, pH, dysocjacja"

Trzy losowe pytania z bazy dla tego tematu — wzory chemiczne wyświetlane przez mhchem.

Typy zadań w tym dziale

Aktualny breakdown z bazy. Kliknij typ, żeby filtrować.

Przykładowe zadania

Wybrane z 109 zadań w dziale "Roztwory, pH, dysocjacja".

Zobacz wszystkie →
💧 Roztwory, pH, dysocjacja ⚖ Prawda / Fałsz ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie Autorskie · PP 1 pkt

Oceń prawdziwość poniższych stwierdzeń dotyczących pH i dysocjacji:

pH roztworu obojętnego w temperaturze 25°C wynosi 7.

F ✓

Im niższe pH roztworu, tym większe stężenie jonów H+.

F ✓

Zasady mocne dysocjują w wodzie tylko częściowo.

F ✓

Fenoloftaleina przyjmuje barwę malinową w środowisku kwasowym.

F ✓
💧 Roztwory, pH, dysocjacja ✎ Otwarte rozszerzone ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 2 pkt

Wyjaśnij, dlaczego roztwór octanu sodu (\ce{CH3COONa}) w wodzie ma odczyn zasadowy, mimo że sól ta nie zawiera jonów \ce{OH-} w swoim wzorze.

💧 Roztwory, pH, dysocjacja ✎ Otwarte rozszerzone ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 2 pkt

Wyjaśnij różnicę między dysocjacją elektrolitu mocnego a słabego, podając przykład każdego z nich.

💧 Roztwory, pH, dysocjacja ⎵ Uzupełnij wynik ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 1 pkt

Uzupełnij: Wodny roztwór, w którym stężenie jonów \ce{H+} jest większe niż stężenie jonów \ce{OH-}, ma odczyn ......... .

Luka: b1

Odpowiedź:
💧 Roztwory, pH, dysocjacja ✎ Otwarte rozszerzone ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 2 pkt

Wyjaśnij, dlaczego roztwór chlorku amonu (\ce{NH4Cl}) ma odczyn kwasowy, mimo że jest solą powstałą z reakcji kwasu i zasady.

💧 Roztwory, pH, dysocjacja 📈 Wykres ⚫⚫⚫⚫⚪ Trudne 🤖 Ocena AI Autorskie · PR 3 pkt

Wykres przedstawia przybliżoną zależność pH roztworu kwasu octowego (kwasu słabego) od jego stężenia początkowego.

Powiązane działy

Tematy które najlepiej łączyć z "Roztwory, pH, dysocjacja".

Pozostałe działy chemii

💧

Załatw dział "Roztwory, pH, dysocjacja" raz na zawsze

Pełen dostęp do 109 zadań w tym dziale + oceny AI rozwiązań krok po kroku — od 49 zł / miesiąc.

Anulujesz kiedy chcesz.

Rozpocznij ćwiczenie →