Test ze stopni utlenienia, bilansu elektronowo-jonowego, potencjałów standardowych i ogniw galwanicznych. Zadania zamknięte i otwarte, wyjaśnienie po każdej odpowiedzi.
Konto zakładasz w minutę · pełny dostęp do wszystkich przedmiotów od 49 zł/mies.
Sprawdzian z reakcji redoks i elektrochemii w wersji szkolnej →
O temacie
Test obejmuje działy VIII („Reakcje utleniania i redukcji”) i IX („Elektrochemia. Ogniwa”) podstawy programowej.
Redoks: pojęcia stopień utlenienia, utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja; typowe stopnie utlenienia przewidywane z konfiguracji elektronowej; obliczanie stopni utlenienia w jonach i cząsteczkach związków nieorganicznych i organicznych; bilans elektronowo-jonowy i dobieranie współczynników w schematach reakcji; przewidywanie kierunku reakcji na podstawie potencjałów standardowych półogniw.
Elektrochemia: pojęcia półogniwo, anoda, katoda, ogniwo galwaniczne, klucz elektrolityczny, potencjał standardowy, szereg elektrochemiczny, SEM; schemat ogniwa odwracalnego i nieodwracalnego; równania reakcji elektrodowych; projektowanie ogniwa dla podanej reakcji; obliczanie SEM; korozja elektrochemiczna stali i żeliwa i sposoby ochrony przed nią; współczesne źródła prądu stałego.
Potencjały standardowe redukcji odczytujesz z tabeli na karcie wzorów CKE. Elektroliza i prawa Faradaya nie są wymienione w wymaganiach podstawy programowej z 2024 r., dlatego ten opis ich nie omawia; stała Faradaya (F ≈ 9,6485·10⁴ C·mol⁻¹) jest na karcie wzorów.
Pytania z bazy dla tego tematu
Prawdziwe pytania z bazy — kliknij odpowiedź i sprawdź. Po jednym z każdego dostępnego typu (do 6 zakładek). Tak samo wyglądają pytania w Quizie w aplikacji, gdzie odpowiedzi otwarte ocenia AI.
Jak działa quiz
W tym quizie
Quiz losuje spośród 117 pytań w bazie. Każdy typ pokazujemy tak, jak wygląda w Quizie.
Wybierz jedną z 4 odpowiedzi A/B/C/D.
Odpowiedz pełnym zdaniem. AI ocenia w 30 s z komentarzem CKE.
Dane: m = 4 kg, F = 12 N
Wzór + wynik liczbowy. AI sprawdza obliczenia krok po kroku.
Wybierz wszystkie poprawne
Zaznacz wszystkie poprawne odpowiedzi. Częściowe punkty za hity, kary za false-positive.
Zakres testu
5 kluczowych umiejętności – każdą przećwiczysz na pytaniach w Quizie.
Zasady: pierwiastek w stanie wolnym ma stopień utlenienia 0; suma stopni utlenienia w cząsteczce wynosi 0, a w jonie jest równa jego ładunkowi; fluor w związkach ma −I; tlen zwykle −II (w nadtlenkach, np. H₂O₂, −I); wodór zwykle I (w wodorkach metali, np. LiH, −I); litowce I, berylowce II. Przykłady: w KMnO₄ mangan ma VII, w K₂Cr₂O₇ chrom ma VI, w HNO₃ azot ma V, w NH₃ azot ma −III. W związkach organicznych stopień utlenienia liczy się osobno dla każdego atomu węgla.
Zapisz osobno równanie procesu redukcji i procesu utleniania, uzgodnij w każdym atomy i ładunki (w środowisku kwasowym jonami H⁺ i cząsteczkami H₂O, w zasadowym – jonami OH⁻ i H₂O), pomnóż równania tak, by liczba elektronów oddanych i pobranych była równa, i dodaj stronami. Przykład w środowisku kwasowym: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O oraz Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (×5); razem: MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O.
Tabela na karcie wzorów podaje potencjały standardowe redukcji. Forma utleniona układu o wyższym potencjale utlenia formę zredukowaną układu o niższym potencjale. Przykład: E°(Cu²⁺/Cu) = 0,342 V, E°(Fe²⁺/Fe) = −0,447 V, więc zachodzi reakcja Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu, a reakcja odwrotna nie zachodzi. Metale o ujemnym potencjale wypierają wodór z roztworów kwasów nieutleniających (E° układu 2H⁺/H₂ = 0,000 V).
Na anodzie zachodzi utlenianie, na katodzie redukcja. W ogniwie galwanicznym anodą (elektrodą ujemną) jest półogniwo o niższym potencjale. W schemacie ogniwa anodę zapisuje się po lewej stronie, np. Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu; pojedyncza kreska oznacza granicę faz, podwójna – klucz elektrolityczny. Reakcje: anoda Zn → Zn²⁺ + 2e⁻, katoda Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. Podstawa programowa wymaga też zaprojektowania ogniwa, w którym zachodzi podana reakcja.
SEM = E°(katody) − E°(anody). Dla ogniwa cynkowo-miedziowego z wartości z karty wzorów: 0,342 V − (−0,762 V) = 1,104 V. Korozja elektrochemiczna stali i żeliwa polega na tworzeniu się na powierzchni stopu lokalnych ogniw, w których żelazo jest anodą i ulega utlenieniu. Do ochrony stosuje się m.in. powłoki ochronne oraz połączenie z metalem o niższym potencjale (np. cynkiem), który utlenia się zamiast żelaza.
🧪 Do zapamiętania
Wzory chemiczne, typy reakcji i kluczowe stałe z działu „Redoks i elektrochemia”, o które pytają zadania w quizie.
Na czym potykają się maturzyści
Sprawdź, czy nie wpadasz w te pułapki – przy każdej jest poprawna wersja i wyjaśnienie.
W KMnO₄ mangan ma stopień utlenienia V.
W KMnO₄ mangan ma stopień utlenienia VII.
Dlaczego: Potas I, cztery atomy tlenu po −II, suma w cząsteczce 0: 1 + x − 8 = 0, czyli x = 7.
Utleniacz oddaje elektrony.
Utleniacz pobiera elektrony i sam ulega redukcji; reduktor oddaje elektrony i ulega utlenieniu.
Dlaczego: Stopień utlenienia pierwiastka w utleniaczu maleje, w reduktorze rośnie.
Anoda ogniwa galwanicznego jest elektrodą dodatnią.
Anoda ogniwa galwanicznego jest elektrodą ujemną; zachodzi na niej utlenianie.
Dlaczego: Elektrony uwalniane w procesie utleniania płyną zewnętrznym obwodem od anody do katody.
Miedź wypiera żelazo z roztworu FeSO₄.
Żelazo wypiera miedź z roztworu CuSO₄: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.
Dlaczego: E°(Fe²⁺/Fe) = −0,447 V jest niższy niż E°(Cu²⁺/Cu) = 0,342 V (karta wzorów), więc to żelazo jest reduktorem, a jony Cu²⁺ utleniaczem.
SEM ogniwa Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu = −0,762 V − 0,342 V = −1,104 V.
SEM = E°(katody) − E°(anody) = 0,342 V − (−0,762 V) = 1,104 V.
Dlaczego: Katodą jest półogniwo o wyższym potencjale (miedziowe), anodą – o niższym (cynkowe). SEM pracującego ogniwa jest dodatnia.
W równaniu reakcji redoks, której kierunek trzeba określić, można użyć zapisu „⇄”.
W takim równaniu stosuje się zapis „→”.
Dlaczego: Według Informatora CKE (s. 10) w równaniach, w których należy określić kierunek przemiany (np. reakcji redoks), zapis „⇄” użyty zamiast „→” powoduje utratę punktów.
Strategia
Kolejność kroków przy rozwiązywaniu – w quizie i na maturze.
Zadania z działu „Redoks i elektrochemia” w zakresie wymagań podstawy programowej dla szkoły ponadpodstawowej (Dz.U. 2024 poz. 1019).
Zamknięte i otwarte, tak jak w arkuszu. Rozkład typów w tym teście widać wyżej na stronie i pochodzi z bazy pytań.
Odpowiedzi otwarte ocenia AI, a po ocenie widzisz komentarz z tym, czego w odpowiedzi zabrakło.
Test obejmuje jeden dział i podaje wyjaśnienie po każdej odpowiedzi. Egzamin z chemii trwa 180 minut, a arkusz zawiera około 45 zadań (Informator CKE, s. 6); w arkuszach z lat 2023–2026 do uzyskania było 60 punktów.
Te działy łączą się z tematem „Redoks i elektrochemia” – przećwicz je w Quizie.
117 pytań w bazie, wyjaśnienie po każdej odpowiedzi, ocena AI odpowiedzi otwartych, trudność dopasowana do Ciebie i powtórki tego, co sprawiło Ci kłopot. Pełny dostęp do wszystkich przedmiotów — 49 zł/mies.
Wybierz, które kategorie plików cookies akceptujesz. Zgodę możesz zmienić w dowolnym momencie.
Sesja, bezpieczeństwo, podstawowa funkcjonalność (logowanie, koszyk subskrypcji, zabezpieczenia reCAPTCHA). Bez nich serwis nie działa.
Google Analytics 4 — anonimowe statystyki użycia serwisu. Pomaga nam poprawiać aplikację na podstawie tego, które funkcje są faktycznie używane.
Google Ads — remarketing i pomiar skuteczności reklam. Dzięki temu możemy pokazywać Ci trafniejsze reklamy i finansować rozwój darmowej wersji.
Zapamiętywanie preferencji (motyw ciemny/jasny, wybrane przedmioty, ustawienia sesji).
Dopasowywanie treści do Twoich zainteresowań (rekomendacje pytań, spersonalizowane przypomnienia o nauce).
