⚗️ Chemia · Dział Poziom rozszerzony ~5–8 pkt

🔋Redoks i elektrochemia — zadania maturalne

Stopień utlenienia, bilansowanie reakcji redoks, utleniacz i reduktor, ogniwa galwaniczne, potencjał standardowy, SEM, elektroliza, miareczkowanie.

Redoks i elektrochemia to klasyczny i kluczowy dział maturalny. REAKCJE REDOKS: określanie stopnia utlenienia (reguły: tlen -II z wyjątkami, wodór +I z wyjątkami, suma w cząsteczce 0, w jonie - ładunek), identyfikacja utleniacza (przyjmuje elektrony, ulega redukcji) i reduktora (oddaje elektrony, ulega utlenieniu). BILANSOWANIE: metoda bilansu elektronowo-jonowego (w formie jonowej z H⁺/OH⁻ i H₂O), uwzględnienie środowiska reakcji (kwasowe/zasadowe). KLASYCZNE UTLENIACZE: KMnO₄ (Mn⁺⁷ → Mn²⁺ w kwasowym, MnO₂ w obojętnym, MnO₄²⁻ w zasadowym), K₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶ → Cr³⁺), HNO₃, H₂SO₄ stężony, Cl₂, Br₂, O₂. ELEKTROCHEMIA: półogniwa, anoda (utlenianie) i katoda (redukcja), schemat ogniwa, SEM = E°_katoda - E°_anoda, szereg elektrochemiczny, elektrody pierwszego rodzaju (metal/jon) i drugiego (halogenosrebrowa, kalomelowa). MIARECZKOWANIE potencjometryczne i reduktometryczne.

Rozwiąż zadania z redoks i elektrochemia → Tryb quizowy

zadań w dziale

typów zadań

poziom matury

Reakcje utleniania i redukcji. Elektrochemia (VIII, IX)

sekcja CKE

Przykładowe zadania

Wybrane z 86 zadań w dziale "Redoks i elektrochemia".

Zobacz wszystkie →

🔋 Redoks i elektrochemia ⚫⚫⚫⚫⚪ Trudne 🤖 Ocena AI Autorskie · PR 2 pkt

Reakcja na katodzie: \ce{Ag+ + e- -> Ag} (1 elektron przypada na 1 atom Ag).

Podczas elektrolizy roztworu \ce{AgNO3} przez roztwór przepłynął prąd o natężeniu I = 2{,}00 A przez czas t = 3860 s. Oblicz masę srebra, która wydzieli się na katodzie.

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

🔋 Redoks i elektrochemia ✎ Otwarte rozszerzone ⚫⚫⚫⚫⚪ Trudne 🤖 Ocena AI Autorskie · PR 3 pkt

Na przykładzie reakcji \ce{Fe^2+ + MnO4- + H+ -> Fe^3+ + Mn^2+ + H2O} wyjaśnij (bez pełnego bilansowania), który jon ulega UTLENIENIU, a który REDUKCJI, podając zmianę stopnia utlenienia odpowiednich pierwiastków.

📘 Wzorcowa odpowiedź

Jon \ce{Fe^2+} utlenia się do \ce{Fe^3+}, oddając jeden elektron (stopień utlenienia żelaza rośnie z +2 do +3). Jon \ce{MnO4-} ulega redukcji — mangan zmienia stopień utlenienia z +7 na +2 (w \ce{Mn^2+}), przyjmując 5 elektronów. Jony wodorowe \ce{H+} nie zmieniają stopnia utlenienia — biorą udział w reakcji jako środowisko kwasowe, łącząc się z tlenem z \ce{MnO4-}, tworząc cząsteczki wody.

Kryteria oceny: Poprawne wskazanie utlenienia żelaza \ce{Fe^2+} \to \ce{Fe^3+} (utrata 1 elektronu) (1 pkt) + poprawne wskazanie redukcji manganu z +7 (w \ce{MnO4-}) do +2 (w \ce{Mn^2+}) (przyjęcie 5 elektronów) (1 pkt) + poprawne wskazanie, że jony \ce{H+} nie zmieniają stopnia utlenienia (1 pkt). Łącznie 3 pkt.

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

🔋 Redoks i elektrochemia ⎵ Uzupełnij wynik ⚫⚫⚪⚪⚪ Łatwe 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 3 pkt

Uzupełnij zdania dotyczące procesów redoks: W procesie utleniania atom lub jon ………………… (1) elektrony, a jego stopień utlenienia ………………… (2). W procesie redukcji atom lub jon ………………… (3) elektrony.

Luka: b1

Odpowiedź: oddaje

Luka: b2

Odpowiedź: rośnie

Luka: b3

Odpowiedź: przyjmuje

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

🔋 Redoks i elektrochemia ⚫⚫⚫⚫⚫ Ekspert 🤖 Ocena AI Autorskie · PR 4 pkt

Oblicz ładunek Q, liczbę moli elektronów, a następnie n(Cu) i m(Cu).

Przez roztwór CuSO_4 przepływa prąd elektryczny o natężeniu 1{,}93\ \text{A} przez 30\ \text{min}. Oblicz masę miedzi wydzielonej na katodzie. Dane: M(Cu) = 63{,}5\ \text{g/mol}, stała Faradaya F = 96\ 500\ \text{C/mol}. Reakcja katodowa: Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu.

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

🔋 Redoks i elektrochemia ☑ Wielokrotny wybór ⚫⚫⚫⚫⚪ Trudne Autorskie · PR 2 pkt

W której z poniższych reakcji zachodzi UTLENIANIE manganu? Wybierz wszystkie poprawne.

A MnO_4^- + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} (Mn: +7 → +2)

✓

B Mn^{2+} \rightarrow MnO_2 + 2e^- (Mn: +2 → +4)

✓

C MnO_2 \rightarrow MnO_4^- - 3e^- (Mn: +4 → +7)

D MnO_4^- \rightarrow MnO_4^{2-} + e^- (Mn: +7 → +6)

✓

E Mn \rightarrow Mn^{2+} + 2e^- (Mn: 0 → +2)

Rozwiąż na platformie →

🔋 Redoks i elektrochemia ◉ Zamknięte A–D ⚫⚫⚪⚪⚪ Łatwe Autorskie · PP 1 pkt

Jaki jest stopień utlenienia manganu (Mn) w nadmanganianie potasu KMnO_4?

A +7 ✓

B +4

C +2

D -1

Rozwiąż na platformie →

Załóż konto i rozwiąż wszystkie 86 zadań →

🔋Redoks i elektrochemia — zadania maturalne

Wypróbuj pytania z tematu „Redoks i elektrochemia"

Typy zadań w tym dziale

Przykładowe zadania

Podczas elektrolizy roztworu \ce{AgNO3} przez roztwór przepłynął prąd o natężeniu I = 2{,}00 A przez czas t = 3860 s. Oblicz masę srebra, która wydzieli się na katodzie.

Na przykładzie reakcji \ce{Fe^2+ + MnO4- + H+ -> Fe^3+ + Mn^2+ + H2O} wyjaśnij (bez pełnego bilansowania), który jon ulega UTLENIENIU, a który REDUKCJI, podając zmianę stopnia utlenienia odpowiednich pierwiastków.

Uzupełnij zdania dotyczące procesów redoks: W procesie utleniania atom lub jon ………………… (1) elektrony, a jego stopień utlenienia ………………… (2). W procesie redukcji atom lub jon ………………… (3) elektrony.

Przez roztwór CuSO_4 przepływa prąd elektryczny o natężeniu 1{,}93\ \text{A} przez 30\ \text{min}. Oblicz masę miedzi wydzielonej na katodzie. Dane: M(Cu) = 63{,}5\ \text{g/mol}, stała Faradaya F = 96\ 500\ \text{C/mol}. Reakcja katodowa: Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu.

W której z poniższych reakcji zachodzi UTLENIANIE manganu? Wybierz wszystkie poprawne.

Jaki jest stopień utlenienia manganu (Mn) w nadmanganianie potasu KMnO_4?

Powiązane działy

Roztwory, pH, dysocjacja

Metale, niemetale i ich związki

Kinetyka i równowaga chemiczna

Pozostałe działy chemii

Tryb quizowy

Pełny egzamin

Archiwum CKE

Załatw dział "Redoks i elektrochemia" raz na zawsze