⚗️ Chemia · Dział Poziom rozszerzony ~5–8 pkt

🔋Redoks i elektrochemia — zadania maturalne

Stopień utlenienia, bilansowanie reakcji redoks, utleniacz i reduktor, ogniwa galwaniczne, potencjał standardowy, SEM, elektroliza, miareczkowanie.

Redoks i elektrochemia to klasyczny i kluczowy dział maturalny. REAKCJE REDOKS: określanie stopnia utlenienia (reguły: tlen -II z wyjątkami, wodór +I z wyjątkami, suma w cząsteczce 0, w jonie - ładunek), identyfikacja utleniacza (przyjmuje elektrony, ulega redukcji) i reduktora (oddaje elektrony, ulega utlenieniu). BILANSOWANIE: metoda bilansu elektronowo-jonowego (w formie jonowej z H⁺/OH⁻ i H₂O), uwzględnienie środowiska reakcji (kwasowe/zasadowe). KLASYCZNE UTLENIACZE: KMnO₄ (Mn⁺⁷ → Mn²⁺ w kwasowym, MnO₂ w obojętnym, MnO₄²⁻ w zasadowym), K₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶ → Cr³⁺), HNO₃, H₂SO₄ stężony, Cl₂, Br₂, O₂. ELEKTROCHEMIA: półogniwa, anoda (utlenianie) i katoda (redukcja), schemat ogniwa, SEM = E°_katoda - E°_anoda, szereg elektrochemiczny, elektrody pierwszego rodzaju (metal/jon) i drugiego (halogenosrebrowa, kalomelowa). MIARECZKOWANIE potencjometryczne i reduktometryczne.

Rozwiąż zadania z redoks i elektrochemia → Tryb quizowy

101

zadań w dziale

typów zadań

poziom matury

Reakcje utleniania i redukcji. Elektrochemia (VIII, IX)

sekcja CKE

Przykładowe zadania

Wybrane z 101 zadań w dziale "Redoks i elektrochemia".

Zobacz wszystkie →

🔋 Redoks i elektrochemia ⚫⚫⚫⚫⚪ Trudne 🤖 Ocena AI Autorskie · PR 2 pkt

\ce{Ni^2+ + 2e- -> Ni}, stała Faradaya F = 96500 C/mol.

Podczas elektrolizy roztworu \ce{NiSO4} przepływał prąd o natężeniu I = 2{,}00 A przez czas t = 4825 s. Oblicz masę niklu wydzielonego na katodzie.

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

🔋 Redoks i elektrochemia ☑ Wielokrotny wybór ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie Autorskie · PP 1 pkt

W których z poniższych procesów zachodzi REDUKCJA danego pierwiastka?

A \ce{Cl2 + 2e- -> 2Cl-}

B \ce{Fe^2+ -> Fe^3+ + e-}

C \ce{Cu^2+ + 2e- -> Cu}

D \ce{2I- -> I2 + 2e-}

E \ce{MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn^2+ + 4H2O}

Rozwiąż na platformie →

🔋 Redoks i elektrochemia ▦ Tabela danych ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 2 pkt

Tabela przedstawia cztery związki azotu. Podaj stopień utlenienia azotu w każdym z nich.

Związek	Stopień utlenienia azotu
\ce{NH3}	?
\ce{N2}	?
\ce{NO2}	?
\ce{HNO3}	?

Jaki jest stopień utlenienia azotu w \ce{NH3}?

Odpowiedź:

Jaki jest stopień utlenienia azotu w \ce{HNO3}?

Odpowiedź:

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

🔋 Redoks i elektrochemia ⚫⚫⚫⚫⚪ Trudne 🤖 Ocena AI Autorskie · PR 2 pkt

\ce{Zn^2+ + 2e- -> Zn}, stała Faradaya F = 96500 C/mol.

Przez roztwór \ce{ZnSO4} przepływał prąd o natężeniu I = 1{,}00 A przez czas t = 965 s. Oblicz masę cynku wydzielonej na katodzie.

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

🔋 Redoks i elektrochemia ◉ Zamknięte A–D ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie Autorskie · PP 1 pkt

Stopień utlenienia manganu w jonie nadmanganianowym \ce{MnO4-} wynosi:

A +5

B +7

C +6

D +4

Rozwiąż na platformie →

🔋 Redoks i elektrochemia ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 1 pkt

Jon \ce{Mg^2+} przyjmuje dwa elektrony podczas redukcji: \ce{Mg^2+ + 2e- -> Mg}.

Podczas elektrolizy stopionego chlorku magnezu (\ce{MgCl2}) przez elektrolizer przepłynął ładunek Q = 19300 C. Oblicz masę magnezu wydzielonego na katodzie. Masa molowa magnezu M=24 g/mol, stała Faradaya F=96500 C/mol.

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

Załóż konto i rozwiąż wszystkie 101 zadań →

🔋Redoks i elektrochemia — zadania maturalne

Wypróbuj pytania z tematu „Redoks i elektrochemia"

Typy zadań w tym dziale

Przykładowe zadania

Podczas elektrolizy roztworu \ce{NiSO4} przepływał prąd o natężeniu I = 2{,}00 A przez czas t = 4825 s. Oblicz masę niklu wydzielonego na katodzie.

W których z poniższych procesów zachodzi REDUKCJA danego pierwiastka?

Tabela przedstawia cztery związki azotu. Podaj stopień utlenienia azotu w każdym z nich.

Przez roztwór \ce{ZnSO4} przepływał prąd o natężeniu I = 1{,}00 A przez czas t = 965 s. Oblicz masę cynku wydzielonej na katodzie.

Stopień utlenienia manganu w jonie nadmanganianowym \ce{MnO4-} wynosi:

Podczas elektrolizy stopionego chlorku magnezu (\ce{MgCl2}) przez elektrolizer przepłynął ładunek Q = 19300 C. Oblicz masę magnezu wydzielonego na katodzie. Masa molowa magnezu M=24 g/mol, stała Faradaya F=96500 C/mol.

Powiązane działy

Roztwory, pH, dysocjacja

Metale, niemetale i ich związki

Kinetyka i równowaga chemiczna

Pozostałe działy chemii

Tryb quizowy

Pełny egzamin

Archiwum CKE

Załatw dział "Redoks i elektrochemia" raz na zawsze