🔋Redoks i elektrochemia

Stopień utlenienia, bilansowanie reakcji redoks, utleniacz i reduktor, ogniwa galwaniczne, potencjał standardowy, SEM, elektroliza, miareczkowanie.

Redoks i elektrochemia to klasyczny i kluczowy dział maturalny. REAKCJE REDOKS: określanie stopnia utlenienia (reguły: tlen -II z wyjątkami, wodór +I z wyjątkami, suma w cząsteczce 0, w jonie - ładunek), identyfikacja utleniacza (przyjmuje elektrony, ulega redukcji) i reduktora (oddaje elektrony, ulega utlenieniu). BILANSOWANIE: metoda bilansu elektronowo-jonowego (w formie jonowej z H⁺/OH⁻ i H₂O), uwzględnienie środowiska reakcji (kwasowe/zasadowe). KLASYCZNE UTLENIACZE: KMnO₄ (Mn⁺⁷ → Mn²⁺ w kwasowym, MnO₂ w obojętnym, MnO₄²⁻ w zasadowym), K₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶ → Cr³⁺), HNO₃, H₂SO₄ stężony, Cl₂, Br₂, O₂. ELEKTROCHEMIA: półogniwa, anoda (utlenianie) i katoda (redukcja), schemat ogniwa, SEM = E°_katoda - E°_anoda, szereg elektrochemiczny, elektrody pierwszego rodzaju (metal/jon) i drugiego (halogenosrebrowa, kalomelowa). MIARECZKOWANIE potencjometryczne i reduktometryczne.