⚗️ Chemia · Dział Poziom rozszerzony ~5–8 pkt

🔋Redoks i elektrochemia — zadania maturalne

Stopień utlenienia, bilansowanie reakcji redoks, utleniacz i reduktor, ogniwa galwaniczne, potencjał standardowy, SEM, elektroliza, miareczkowanie.

Redoks i elektrochemia to klasyczny i kluczowy dział maturalny. REAKCJE REDOKS: określanie stopnia utlenienia (reguły: tlen -II z wyjątkami, wodór +I z wyjątkami, suma w cząsteczce 0, w jonie - ładunek), identyfikacja utleniacza (przyjmuje elektrony, ulega redukcji) i reduktora (oddaje elektrony, ulega utlenieniu). BILANSOWANIE: metoda bilansu elektronowo-jonowego (w formie jonowej z H⁺/OH⁻ i H₂O), uwzględnienie środowiska reakcji (kwasowe/zasadowe). KLASYCZNE UTLENIACZE: KMnO₄ (Mn⁺⁷ → Mn²⁺ w kwasowym, MnO₂ w obojętnym, MnO₄²⁻ w zasadowym), K₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶ → Cr³⁺), HNO₃, H₂SO₄ stężony, Cl₂, Br₂, O₂. ELEKTROCHEMIA: półogniwa, anoda (utlenianie) i katoda (redukcja), schemat ogniwa, SEM = E°_katoda - E°_anoda, szereg elektrochemiczny, elektrody pierwszego rodzaju (metal/jon) i drugiego (halogenosrebrowa, kalomelowa). MIARECZKOWANIE potencjometryczne i reduktometryczne.

Rozwiąż zadania z redoks i elektrochemia → Tryb quizowy

109

zadań w dziale

typów zadań

poziom matury

Reakcje utleniania i redukcji. Elektrochemia (VIII, IX)

sekcja CKE

Przykładowe zadania

Wybrane z 109 zadań w dziale "Redoks i elektrochemia".

Zobacz wszystkie →

🔋 Redoks i elektrochemia ✎ Otwarte rozszerzone ⚫⚫⚫⚫⚪ Trudne 🤖 Ocena AI Autorskie · PR 3 pkt

Napisz bilans elektronowy oraz uzgodnij współczynniki w reakcji redoks: \ce{Fe^2+ + MnO4- + H+ -> Fe^3+ + Mn^2+ + H2O} (środowisko kwasowe).

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

🔋 Redoks i elektrochemia ◉ Zamknięte A–D ⚫⚫⚫⚫⚪ Trudne Autorskie · PR 1 pkt

W reakcji \ce{Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaOCl + H2O} chlor ulega:

A wyłącznie utlenieniu

B wyłącznie redukcji

C jednocześnie utlenieniu i redukcji (reakcja dysproporcjonowania)

D chlor nie zmienia stopnia utlenienia w tej reakcji

Rozwiąż na platformie →

🔋 Redoks i elektrochemia ◉ Zamknięte A–D ⚫⚫⚫⚫⚫ Ekspert Autorskie · PR 1 pkt

W reakcji \ce{2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 -> 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O} mangan zmienia stopień utlenienia z +7 na +2. Ile elektronów przyjmuje jeden atom manganu w tej reakcji?

A 2

B 3

C 5

D 7

Rozwiąż na platformie →

🔋 Redoks i elektrochemia ▦ Tabela danych ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 2 pkt

Tabela przedstawia fragmenty czterech połówkowych równań reakcji redoks wraz z zachodzącą zmianą stopnia utlenienia wskazanego pierwiastka.

Równanie połówkowe	Pierwiastek	Zmiana stopnia utlenienia
Fe -> Fe2+ + 2e-	Fe	0 -> +2
Cl2 + 2e- -> 2Cl-	Cl	0 -> -1
Mn2+ -> MnO4- + 5e-	Mn	+2 -> +7
S + 2e- -> S2-	S	0 -> -2

Wskaż, w których z wymienionych procesów zachodzi utlenianie (podaj symbole pierwiastków).

Odpowiedź:

Wskaż, w których procesach zachodzi redukcja.

Odpowiedź:

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

🔋 Redoks i elektrochemia ☑ Wielokrotny wybór ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie Autorskie · PP 2 pkt

Które z poniższych półreakcji przedstawiają proces REDUKCJI?

A \ce{Na -> Na+ + e-}

B \ce{Cl2 + 2e- -> 2Cl-}

C \ce{Fe^3+ + e- -> Fe^2+}

D \ce{2I- -> I2 + 2e-}

E \ce{Ag+ + e- -> Ag}

Rozwiąż na platformie →

🔋 Redoks i elektrochemia ⎽ Luki ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 2 pkt

$\ce{Fe^2+ -> Fe^3+ + e-}$ — (1); $\ce{Cu^2+ + 2e- -> Cu}$ — (2); $\ce{2Cl- -> Cl2 + 2e-}$ — (3); $\ce{MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn^2+ + 4H2O}$ — (4).

✓ Poprawne odpowiedzi pokazane w zielonych ramkach

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

Załóż konto i rozwiąż wszystkie 109 zadań →

🔋Redoks i elektrochemia — zadania maturalne

Wypróbuj pytania z tematu „Redoks i elektrochemia"

Typy zadań w tym dziale

Przykładowe zadania

Napisz bilans elektronowy oraz uzgodnij współczynniki w reakcji redoks: \ce{Fe^2+ + MnO4- + H+ -> Fe^3+ + Mn^2+ + H2O} (środowisko kwasowe).

W reakcji \ce{Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaOCl + H2O} chlor ulega:

W reakcji \ce{2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 -> 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O} mangan zmienia stopień utlenienia z +7 na +2. Ile elektronów przyjmuje jeden atom manganu w tej reakcji?

Tabela przedstawia fragmenty czterech połówkowych równań reakcji redoks wraz z zachodzącą zmianą stopnia utlenienia wskazanego pierwiastka.

Które z poniższych półreakcji przedstawiają proces REDUKCJI?

Powiązane działy

Roztwory, pH, dysocjacja

Metale, niemetale i ich związki

Kinetyka i równowaga chemiczna

Pozostałe działy chemii

Tryb quizowy

Pełny egzamin

Archiwum CKE

Załatw dział "Redoks i elektrochemia" raz na zawsze