🔬Budowa atomu i wiązania chemiczne — zadania maturalne

Liczby kwantowe, konfiguracja elektronowa, bloki s/p/d, wiązania (jonowe, kowalencyjne, koordynacyjne, metaliczne), VSEPR, kształt cząsteczek.

Budowa atomu i wiązania to klucz do zrozumienia całej chemii. ATOM: liczby kwantowe (główna n, poboczna l, magnetyczna m, spinowa s), reguły rozmieszczania elektronów (zakaz Pauliego, reguła Hunda), konfiguracja elektronowa atomów do Z=38 i ich jonów, bloki konfiguracyjne s/p/d w układzie okresowym, stan podstawowy i wzbudzony, elektrony walencyjne i niesparowane. WIĄZANIA: jonowe (różnica elektroujemności >1,7), kowalencyjne spolaryzowane i niespolaryzowane, koordynacyjne (wolne pary elektronowe ligandu - np. NH₃, H₂O, fenantrolina), metaliczne, wodorowe. WZORY ELEKTRONOWE Lewisa: pary wiążące i wolne. METODA VSEPR: liczba przestrzenna L_p = (L_ew - L_H·1 - L_F·8)/2 + L_atomów, kształty (liniowy, kątowy, trygonalny, tetraedryczny, piramidalny, oktaedryczny). ODDZIAŁYWANIA: siły van der Waalsa, wpływ wiązań wodorowych na temperaturę wrzenia i rozpuszczalność.