Liczby kwantowe, konfiguracja elektronowa, bloki s/p/d, wiązania (jonowe, kowalencyjne, koordynacyjne, metaliczne), VSEPR, kształt cząsteczek.
Budowa atomu i wiązania to klucz do zrozumienia całej chemii. ATOM: liczby kwantowe (główna n, poboczna l, magnetyczna m, spinowa s), reguły rozmieszczania elektronów (zakaz Pauliego, reguła Hunda), konfiguracja elektronowa atomów do Z=38 i ich jonów, bloki konfiguracyjne s/p/d w układzie okresowym, stan podstawowy i wzbudzony, elektrony walencyjne i niesparowane. WIĄZANIA: jonowe (różnica elektroujemności >1,7), kowalencyjne spolaryzowane i niespolaryzowane, koordynacyjne (wolne pary elektronowe ligandu - np. NH₃, H₂O, fenantrolina), metaliczne, wodorowe. WZORY ELEKTRONOWE Lewisa: pary wiążące i wolne. METODA VSEPR: liczba przestrzenna L_p = (L_ew - L_H·1 - L_F·8)/2 + L_atomów, kształty (liniowy, kątowy, trygonalny, tetraedryczny, piramidalny, oktaedryczny). ODDZIAŁYWANIA: siły van der Waalsa, wpływ wiązań wodorowych na temperaturę wrzenia i rozpuszczalność.
Trzy losowe pytania z bazy dla tego tematu — wzory chemiczne wyświetlane przez mhchem.
Aktualny breakdown z bazy. Kliknij typ, żeby filtrować.
Wybrane z 69 zadań w dziale "Budowa atomu i wiązania chemiczne".
(a) W obrębie okresu energia jonizacji rośnie od lewej do prawej, ponieważ ładunek jądra atomowego rośnie, a liczba powłok elektronowych pozostaje taka sama — elektrony walencyjne są coraz silniej przyciągane, więc trudniej je oderwać. (b) W obrębie grupy energia jonizacji maleje w dół, ponieważ przybywa powłok elektronowych, promień atomowy rośnie, a elektrony walencyjne są coraz bardziej oddalone od jądra i ekranowane przez elektrony wewnętrznych powłok — łatwiej je oderwać.
| Pierwiastek | Liczba atomowa Z | Elektroujemność (Pauling) |
|---|---|---|
| Na | 11 | 0,9 |
| Mg | 12 | 1,2 |
| Al | 13 | 1,5 |
| Si | 14 | 1,8 |
| Cl | 17 | 3,0 |
Który z wymienionych pierwiastków ma najwyższą elektroujemność?
Jak zmienia się elektroujemność pierwiastków w 3. okresie wraz ze wzrostem liczby atomowej?
Ile elektronów walencyjnych ma atom glinu (Al)?
Zasada Aufbau: elektrony wypełniają orbitale w kolejności rosnącej energii (1s < 2s < 2p < 3s ...). Reguła Hunda: jeśli dostępne są orbitale zdegenerowane (o tej samej energii, np. 2p_x, 2p_y, 2p_z), każdy elektron zajmuje najpierw osobny orbital z równoległym spinem, zanim nastąpi parowanie. Konfiguracja tlenu (Z=8): 1s^2 2s^2 2p^4. W podpowłoce 2p: dwa orbitale mają sparowane elektrony (\uparrow\downarrow) i jeden ma niesparowany (\uparrow), zgodnie z regułą Hunda.
| Symbol | Z | Konfiguracja elektronowa | Liczba elektronów walencyjnych | Okres/Grupa |
|---|---|---|---|---|
| Na | 11 | 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 | 1 | 3/1 |
| Cl | 17 | 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 | 7 | 3/17 |
| Ca | 20 | 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 | ? | 4/2 |
| Ar | 18 | 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 | 8 | 3/18 |
Ile elektronów walencyjnych ma wapń (Ca)? Uzasadnij.
Który z podanych pierwiastków jest gazem szlachetnym (obojętnym)? Skąd to wiesz?
Tematy które najlepiej łączyć z "Budowa atomu i wiązania chemiczne".
Pełen dostęp do 69 zadań w tym dziale + oceny AI rozwiązań krok po kroku — od 49 zł / miesiąc.
Anulujesz kiedy chcesz.
Rozpocznij ćwiczenie →Wybierz, które kategorie plików cookies akceptujesz. Zgodę możesz zmienić w dowolnym momencie.
Sesja, bezpieczeństwo, podstawowa funkcjonalność (logowanie, koszyk subskrypcji, zabezpieczenia reCAPTCHA). Bez nich serwis nie działa.
Google Analytics 4 — anonimowe statystyki użycia serwisu. Pomaga nam poprawiać aplikację na podstawie tego, które funkcje są faktycznie używane.
Google Ads — remarketing i pomiar skuteczności reklam. Dzięki temu możemy pokazywać Ci trafniejsze reklamy i finansować rozwój darmowej wersji.
Zapamiętywanie preferencji (motyw ciemny/jasny, wybrane przedmioty, ustawienia sesji).
Dopasowywanie treści do Twoich zainteresowań (rekomendacje pytań, spersonalizowane powiadomienia o powtórkach).