Test maturalny z mola, stechiometrii i przemian jądrowych – quiz adaptacyjny z natychmiastowym feedbackiem AI. Bez tego działu nie ma chemii – każde obliczenie na arkuszu CKE oparte jest na mol/masie molowej.
Tematyka i typy zadań zgodne z wymaganiami CKE dla tego przedmiotu. Każdy typ pokazany 1:1 z grą.
Wybierz jedną z 4 odpowiedzi A/B/C/D. Klasyk matur — najczęstszy typ.
AI akceptuje synonimy i drobne literówki
Wpisz brakujący wzór, datę, nazwę. AI akceptuje synonimy i drobne literówki.
Odpowiedz pełnym zdaniem. AI ocenia w 30 s z komentarzem CKE.
Wybierz wszystkie poprawne
Zaznacz wszystkie poprawne odpowiedzi. Częściowe punkty za hity, kary za false-positive.
5 kluczowych umiejętności – każda przećwiczona w pytaniach quizu.
Pasek pokazuje typowy rozkład czasu w sesji — każda sesja dotyka kilku obszarów jednocześnie.
Pierwsze 2–3 pytania quizu testują przeliczenia. MASA → MOLE: n = m / M, gdzie M odczytujesz z tablicy CKE (M(H₂SO₄) = 98 g/mol). OBJĘTOŚĆ GAZU → MOLE w warunkach normalnych: n = V / 22,4 dm³/mol (TYLKO gdy podano warunki normalne lub T = 273 K, p = 1013 hPa). Inne warunki – równanie Clapeyrona pV = nRT, gdzie R = 8,314 J/(mol·K). LICZBA CZĄSTECZEK: N = n · N_A = n · 6,022·10²³. PUŁAPKA: gdy zadanie podaje gęstość roztworu – n = c · V dla stężenia molowego; dla procentowego n = (d · V_roztworu · %) / (100 · M). AI w chem_calculation za 2 pkt cofa pełne punkty za pomyłkę jednostek (g zamiast g/mol).
Klasyczne pytanie chem_problem za 3 pkt. KROK 1: załóż 100 g substancji – procent pierwiastka = masa w gramach. KROK 2: podziel każdą masę przez masę molową pierwiastka (n = m/M) – dostajesz mole każdego pierwiastka. KROK 3: podziel wszystkie wartości przez NAJMNIEJSZĄ liczbę moli – dostajesz stosunek. KROK 4: jeśli wynikają liczby ułamkowe (1,5; 2,33), pomnóż wszystkie przez wspólny mianownik (2, 3). To daje wzór EMPIRYCZNY. KROK 5: WZÓR RZECZYWISTY = empiryczny · (M_rzeczywista / M_empiryczna). Przykład: C 40%, H 6,67%, O 53,33% → n_C = 3,33, n_H = 6,67, n_O = 3,33 → stosunek 1:2:1 → CH₂O (M = 30 g/mol). Jeśli M_rzecz = 180 g/mol, to ×6 → C₆H₁₂O₆ (glukoza).
Najtrudniejszy typ zadania – chem_calculation za 3–4 pkt. ALGORYTM: 1) zbilansuj równanie (przed wszystkim!), 2) oblicz mole KAŻDEGO substratu (n = m/M), 3) podziel mole każdego przez jego współczynnik stechiometryczny – NAJMNIEJSZA liczba wskazuje REAGENT NIEDOBOROWY (limiting reagent), 4) od reagenta niedoborowego liczysz mole produktu (proporcja ze współczynników), 5) z moli produktu wracaj do masy (m = n·M) lub objętości (V = n·22,4 dla gazów w warunkach normalnych). PUŁAPKA: zakładanie, że substraty zużywają się w równych ilościach. AI cofa 2–3 pkt za pominięcie etapu reagenta niedoborowego.
Wydajność η = (m_rzeczywista / m_teoretyczna) · 100% LUB η = (n_rzeczywiste / n_teoretyczne) · 100%. Zadanie test: 'Z 5 g substratu otrzymano 7,2 g produktu. Wydajność = ?'. KROK 1: oblicz m_teoretyczne ze stechiometrii (gdyby η = 100%). KROK 2: η = m_rzecz / m_teor · 100%. ODWROTNIE: gdy znasz wydajność, ile substratu potrzeba dla X g produktu? m_substratu = (m_produktu_oczekiwana / η) · 100% · współczynnik_stechiometryczny · (M_substratu / M_produktu). PUŁAPKA: wydajność NIE MOŻE przekroczyć 100%. Quiz chem_problem za 3 pkt.
Reguła zachowania liczb nukleonów i ładunków. ROZPAD α: ²³⁸₉₂U → ²³⁴₉₀Th + ⁴₂He (A: -4, Z: -2). ROZPAD β⁻: ¹⁴₆C → ¹⁴₇N + ⁰₋₁e (A bez zmian, Z: +1). ROZPAD β⁺: ¹¹₆C → ¹¹₅B + ⁰₊₁e (A bez zmian, Z: -1). WYCHWYT K: jądro chwyta elektron z powłoki K (Z: -1). EMISJA γ: bez zmian. ALGORYTM: sumy A i Z po obu stronach MUSZĄ się zgadzać. CZAS POŁOWICZNEGO ROZPADU: m = m₀ · (1/2)^(t/t₁/₂). Quiz chem_problem za 2–3 pkt – AI rozpoznaje wszystkie typy rozpadów i bilansów.
Wzory chemiczne, typy reakcji i kluczowe stałe z działu „Atomy i stechiometria". Test sprawdza, czy znasz je bez tablic.
N_A = 6,022·10²³ /mol; M w g/mol; V w dm³.
R = 8,314 J/(mol·K); T w kelwinach; p w Pa; V w m³.
m_teor liczona ze stechiometrii przy η = 100%.
t₁/₂ — czas połowicznego rozpadu; m₀ — masa początkowa.
Quiz pokazuje, gdzie najczęściej leci punktacja – sprawdź, czy nie wpadasz w te same pułapki.
0,5 mol gazu zajmuje 22,4 dm³ w warunkach normalnych.
0,5 mol gazu zajmuje 11,2 dm³ w warunkach normalnych.
Dlaczego: V = n · 22,4 dm³/mol = 0,5 · 22,4 = 11,2 dm³. 22,4 dm³ to objętość 1 mola (NIE 0,5 mola). Klasyczna pułapka 'machinalnego' wstawiania wartości. AI cofa 2 pkt.
Wzór empiryczny i rzeczywisty zawsze są takie same.
Wzór rzeczywisty = empiryczny pomnożony przez liczbę całkowitą (M_rzecz / M_empir).
Dlaczego: Glukoza: empiryczny CH₂O (M = 30), rzeczywisty C₆H₁₂O₆ (M = 180, ×6). Etan: empiryczny CH₃, rzeczywisty C₂H₆ (×2). Zawsze sprawdź M – jeśli M_rzecz > M_empir, pomnóż wzór empiryczny.
Bilans: H₂ + O₂ → H₂O (równanie poprawne).
Bilans: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
Dlaczego: Atomów tlenu po lewej musi być 2 (jak po prawej × współczynnik). Niezbilansowane równanie = WSZYSTKIE obliczenia stechiometryczne błędne. AI cofa pełne punkty w chem_calculation.
Wydajność reakcji wyniosła 105%.
Wydajność reakcji nie może przekroczyć 100% – sprawdź obliczenia (prawdopodobnie zła masa teoretyczna lub zanieczyszczenie produktu).
Dlaczego: η > 100% jest fizycznie niemożliwe. Najczęstsza przyczyna: błąd w masie molowej lub współczynniku stechiometrycznym. Jeśli AI dostaje >100%, sygnalizuje błąd i cofa punkty.
Rozpad α: ²³⁸₉₂U → ²³⁴₉₂Th + ⁴₂He.
Rozpad α: ²³⁸₉₂U → ²³⁴₉₀Th + ⁴₂He.
Dlaczego: Liczba atomowa Th = 92 - 2 = 90 (NIE 92). Sprawdzenie: 90 + 2 = 92 ✓ i 234 + 4 = 238 ✓. Klasyczna pułapka w przemianach jądrowych.
1 mol H₂SO₄ = 98 g i zawiera 6,022·10²³ atomów.
1 mol H₂SO₄ = 98 g i zawiera 6,022·10²³ CZĄSTECZEK (= 7·6,022·10²³ atomów).
Dlaczego: Liczba Avogadra dotyczy CZĄSTECZEK (lub jednostek wzorowych). W H₂SO₄ jest 7 atomów na cząsteczkę, więc atomów jest 7× więcej. AI w chem_calculation rozpoznaje pomyłkę cząstek/atomów.
Kolejność kroków, która działa zarówno w quizie, jak i na prawdziwej maturze.
Każdy krok jest taki sam niezależnie od działu — zmienia się tylko zawartość pytań.
Odpowiadasz na pytania jedno po drugim. System dobiera trudność, AI ocenia odpowiedzi otwarte w 30 s.
System wybiera pytanie o trudności dopasowanej do Twojej formy. Bez listy – nie wiesz, co dostaniesz.
Zaznaczasz, piszesz, łączysz. Otwarte odpowiedzi ocenia AI w 30 s wg kryteriów CKE – z konkretnym feedbackiem.
Trafiasz – kolejne pytanie trudniejsze. Mylisz się – łatwiejsze. Tak doganiasz luki, których nie widzisz sam.
Quiz adaptacyjny ze stechiometrii losuje z bazy 35+ pytań w 4 typach (chem_abcd, chem_calculation, chem_problem, chem_fill_choose). Sesja domyślna to 15 pytań w 30 min. W arkuszu CKE stechiometria pojawia się ROZPROSZONA we wszystkich działach: zadania obliczeniowe (3–6 pkt bezpośrednio), ale również jako element zadań z roztworów, redoks, organicznej. Razem ~10–15 pkt z 60 to obliczenia stechiometryczne. Test daje feedback AI po każdym pytaniu z krokowym wyjaśnieniem.
Arkusz CKE daje 3–4 zadania obliczeniowe w 180 min – feedback po tygodniach. Test online ze stechiometrii daje feedback po KAŻDYM kroku obliczenia i dynamicznie dobiera trudność: opanowałeś prostą stechiometrię → system skacze na limiting reagent i wydajność, potem na przemiany jądrowe z bilansem. W 30 minut quiz przerabia 5× więcej różnych typów obliczeń niż 1 arkusz CKE.
AI sprawdza KAŻDY krok: bilans równania, przeliczenie mol/masa, identyfikację reagenta niedoborowego, jednostki, zaokrąglenia. Częściowe punkty: poprawny tok obliczeń ale błąd jednostkowy → 2 z 3 pkt. AI pokazuje DLACZEGO odpowiedź zła – w którym kroku nastąpił błąd, jak go poprawić, podaje 2 dodatkowe przykłady tego samego typu.
Statystycznie 5–6 sesji po 15 pytań pokrywa wszystkie typy: mol/masa molowa, wzór empiryczny, równania, limiting reagent, wydajność, przemiany jądrowe. Sesja 1 = diagnoza (heatmapa pokazuje słabe obszary), sesje 2–4 = ćwiczenie typu obliczeń problematycznych, sesje 5–6 = symulacje całych zadań CKE. Dla solidnego 5–6/6 pkt warto 6 dni intensywnych powtórek.
Dziesiątki pytań, AI ocenia w 30 s, adaptacyjna trudność. Pierwsze pytanie po założeniu konta – bez karty.
Wybierz, które kategorie plików cookies akceptujesz. Zgodę możesz zmienić w dowolnym momencie.
Sesja, bezpieczeństwo, podstawowa funkcjonalność (logowanie, koszyk subskrypcji, zabezpieczenia reCAPTCHA). Bez nich serwis nie działa.
Google Analytics 4 — anonimowe statystyki użycia serwisu. Pomaga nam poprawiać aplikację na podstawie tego, które funkcje są faktycznie używane.
Google Ads — remarketing i pomiar skuteczności reklam. Dzięki temu możemy pokazywać Ci trafniejsze reklamy i finansować rozwój darmowej wersji.
Zapamiętywanie preferencji (motyw ciemny/jasny, wybrane przedmioty, ustawienia sesji).
Dopasowywanie treści do Twoich zainteresowań (rekomendacje pytań, spersonalizowane powiadomienia o powtórkach).