⚛️Atomy i stechiometria

Mol, masa molowa, stała Avogadra, stechiometria wzorów i równań chemicznych, wzór empiryczny i rzeczywisty, przemiany jądrowe.

Atomy i stechiometria to fundament chemii bez którego nie da się ruszyć dalej. Obejmuje: pojęcie MOLA (1 mol = 6,02·10²³ cząstek, masa molowa M w g/mol), obliczanie liczby moli z masy/objętości gazu (V_mol = 22,4 dm³/mol w warunkach normalnych), stałą Avogadra. STECHIOMETRIA WZORÓW: ustalanie wzoru empirycznego z procentowej zawartości pierwiastków, wyznaczanie wzoru rzeczywistego z masy molowej. STECHIOMETRIA RÓWNAŃ: dobieranie współczynników, obliczanie mas i objętości substratów/produktów, zadania ze stosunkiem niestechiometrycznym. PRZEMIANY JĄDROWE: rozpady α (emisja jądra helu), β⁻ (emisja elektronu), β⁺ (emisja pozytonu), γ (emisja fotonu), zasady zachowania liczby nukleonów i ładunku. Pułapki: mylenie masy z liczbą moli, nieprawidłowe jednostki, brak interpretacji warunków zadania.