Mol, masa molowa, stała Avogadra, stechiometria wzorów i równań chemicznych, wzór empiryczny i rzeczywisty, przemiany jądrowe.
Atomy i stechiometria to fundament chemii bez którego nie da się ruszyć dalej. Obejmuje: pojęcie MOLA (1 mol = 6,02·10²³ cząstek, masa molowa M w g/mol), obliczanie liczby moli z masy/objętości gazu (V_mol = 22,4 dm³/mol w warunkach normalnych), stałą Avogadra. STECHIOMETRIA WZORÓW: ustalanie wzoru empirycznego z procentowej zawartości pierwiastków, wyznaczanie wzoru rzeczywistego z masy molowej. STECHIOMETRIA RÓWNAŃ: dobieranie współczynników, obliczanie mas i objętości substratów/produktów, zadania ze stosunkiem niestechiometrycznym. PRZEMIANY JĄDROWE: rozpady α (emisja jądra helu), β⁻ (emisja elektronu), β⁺ (emisja pozytonu), γ (emisja fotonu), zasady zachowania liczby nukleonów i ładunku. Pułapki: mylenie masy z liczbą moli, nieprawidłowe jednostki, brak interpretacji warunków zadania.
Trzy losowe pytania z bazy dla tego tematu — wzory chemiczne wyświetlane przez mhchem.
Aktualny breakdown z bazy. Kliknij typ, żeby filtrować.
Wybrane z 85 zadań w dziale "Atomy i stechiometria".
Wzór empiryczny podaje najprostszy, całkowitoliczbowy stosunek atomów poszczególnych pierwiastków w związku. Wzór rzeczywisty (cząsteczkowy) podaje rzeczywistą liczbę atomów każdego pierwiastka w pojedynczej cząsteczce związku — może być całkowitą wielokrotnością wzoru empirycznego. Przykładem jest glukoza: wzór empiryczny to \ce{CH2O}, a wzór rzeczywisty to \ce{C6H12O6} (sześciokrotność wzoru empirycznego).
Liczba masowa atomu to suma liczby protonów i neutronów w jądrze.
P ✓Izotopy tego samego pierwiastka różnią się liczbą protonów w jądrze.
F ✓Mol dowolnej substancji zawiera taką samą liczbę cząsteczek (atomów, jonów), niezależnie od jej masy molowej.
P ✓Masa molowa związku chemicznego wyrażana jest w jednostkach g/mol.
P ✓Objętość molowa gazu w warunkach normalnych wynosi 24,4 dm³/mol.
F ✓Oblicz n(CaCO₃), następnie teoretyczne n(CaO) (stoichiometria 1:1), potem masę teoretyczną i wydajność.
Prawo zachowania masy: całkowita masa substratów równa się całkowitej masie produktów reakcji.
P ✓Izotopy tego samego pierwiastka mają identyczną masę atomową (są chemicznie nierozróżnialne).
F ✓Prawo Avogadra: jednakowe objętości różnych gazów w tych samych warunkach T i p zawierają różne liczby cząsteczek.
F ✓Masa molarna chloru wynosi ok. 35{,}5\ \text{g/mol}, co wynika z istnienia mieszaniny izotopów ^{35}Cl i ^{37}Cl.
P ✓Tematy które najlepiej łączyć z "Atomy i stechiometria".
Pełen dostęp do 85 zadań w tym dziale + oceny AI rozwiązań krok po kroku — od 49 zł / miesiąc.
Anulujesz kiedy chcesz.
Rozpocznij ćwiczenie →Wybierz, które kategorie plików cookies akceptujesz. Zgodę możesz zmienić w dowolnym momencie.
Sesja, bezpieczeństwo, podstawowa funkcjonalność (logowanie, koszyk subskrypcji, zabezpieczenia reCAPTCHA). Bez nich serwis nie działa.
Google Analytics 4 — anonimowe statystyki użycia serwisu. Pomaga nam poprawiać aplikację na podstawie tego, które funkcje są faktycznie używane.
Google Ads — remarketing i pomiar skuteczności reklam. Dzięki temu możemy pokazywać Ci trafniejsze reklamy i finansować rozwój darmowej wersji.
Zapamiętywanie preferencji (motyw ciemny/jasny, wybrane przedmioty, ustawienia sesji).
Dopasowywanie treści do Twoich zainteresowań (rekomendacje pytań, spersonalizowane powiadomienia o powtórkach).