⚛️ Fizyka · Dział Poziom rozszerzony ~5–9 pkt

🌡️Termodynamika — zadania maturalne

Gaz doskonały i przemiany termodynamiczne, I i II zasada termodynamiki, ciepło właściwe, ciepło przemiany fazowej, silniki cieplne, hydrostatyka.

Termodynamika i własności materii to jeden z najobszerniejszych działów - aż 57 zadań w bazie. Obejmuje: GAZ DOSKONAŁY (równanie Clapeyrona pV=nRT, energia wewnętrzna U=½fnRT, ciepła molowe Cᵥ i Cₚ), przemiany (izotermiczna, izobaryczna, izochoryczna, adiabatyczna) i ich wykresy p-V. I ZASADA TERMODYNAMIKI (ΔU=Q+W), praca w przemianach, ciepło wymieniane. CIEPŁO WŁAŚCIWE (Q=mcΔT), CIEPŁO PRZEMIANY FAZOWEJ (Q=mL przy topnieniu/parowaniu), bilanse cieplne. SILNIKI CIEPLNE I POMPY CIEPŁA (sprawność η=W/Qpob, η_Carnot=1-T₁/T₂). II ZASADA TERMODYNAMIKI. HYDROSTATYKA: prawo Pascala, ciśnienie hydrostatyczne (p=ρgh), siła wyporu (Archimedes). To najtrudniejszy dział obliczeniowo.

Rozwiąż zadania z termodynamika → Tryb quizowy

115

zadań w dziale

typów zadań

poziom matury

Własności materii, termodynamika, hydrostatyka i aerostatyka (II, VI)

sekcja CKE

Przykładowe zadania

Wybrane z 115 zadań w dziale "Termodynamika".

Zobacz wszystkie →

🌡️ Termodynamika ▦ Tabela danych ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 2 pkt

Tabela przedstawia stan gazu doskonałego w trzech punktach procesu przy stałej liczbie moli. Uzupełnij tabelę, korzystając z \frac{pV}{T} = \text{const}.

Stan	p (kPa)	V (dm³)	T (K)
A	100	4	400
B	200	4	800
C	200	2	?

Oblicz temperaturę T w stanie C.

Odpowiedź: 400

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

🌡️ Termodynamika ✎ Otwarte rozszerzone ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 3 pkt

Gaz doskonały wykonuje przemianę izobaryczną przy ciśnieniu p = 200\text{ kPa}, w której jego objętość rośnie od V_1 = 2\text{ dm}^3 do V_2 = 5\text{ dm}^3. Oblicz pracę wykonaną przez gaz.

📘 Wzorcowa odpowiedź

\Delta V = V_2 - V_1 = 3\text{ dm}^3 = 3×10^{-3}\text{ m}^3. p = 200\text{ kPa} = 2×10^5\text{ Pa}. W = p\Delta V = 2×10^5 · 3×10^{-3} = 600\text{ J}.

Kryteria oceny: Poprawny wzór W = p\Delta V (1 pkt) + poprawne przeliczenie jednostek na SI (1 pkt) + wynik W = 600\text{ J} (1 pkt). 3 pkt.

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

🌡️ Termodynamika 📈 Wykres ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 3 pkt

Wykres p-V przedstawia cykl termodynamiczny A\to B\to C\to D\to A gazu doskonałego (prostokąt): A(1\text{ dm}^3, 100\text{ kPa}), B(3\text{ dm}^3, 100\text{ kPa}), C(3\text{ dm}^3, 200\text{ kPa}), D(1\text{ dm}^3, 200\text{ kPa}).

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

🌡️ Termodynamika ▦ Tabela danych ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 3 pkt

Tabela zawiera dane trzech próbek materiałów. Oblicz ilość ciepła potrzebną do podgrzania każdej próbki (Q = mc\Delta T).

Substancja	m (kg)	c (J/(kg·K))	\Delta T (K)	Q (J)
Woda	2	4200	10	?
Żelazo	1	460	50	?
Miedź	0,5	380	100	?

Ciepło Q dla wody.

Odpowiedź: 84000 J

Ciepło Q dla żelaza.

Odpowiedź: 23000 J

Ciepło Q dla miedzi.

Odpowiedź: 19000 J

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

Załóż konto i rozwiąż wszystkie 115 zadań →

🌡️Termodynamika — zadania maturalne

Wypróbuj pytania z tematu „Termodynamika"

Typy zadań w tym dziale

Przykładowe zadania

Tabela przedstawia stan gazu doskonałego w trzech punktach procesu przy stałej liczbie moli. Uzupełnij tabelę, korzystając z \frac{pV}{T} = \text{const}.

Gaz doskonały wykonuje przemianę izobaryczną przy ciśnieniu p = 200\text{ kPa}, w której jego objętość rośnie od V_1 = 2\text{ dm}^3 do V_2 = 5\text{ dm}^3. Oblicz pracę wykonaną przez gaz.

Wykres p-V przedstawia cykl termodynamiczny A\to B\to C\to D\to A gazu doskonałego (prostokąt): A(1\text{ dm}^3, 100\text{ kPa}), B(3\text{ dm}^3, 100\text{ kPa}), C(3\text{ dm}^3, 200\text{ kPa}), D(1\text{ dm}^3, 200\text{ kPa}).

Tabela zawiera dane trzech próbek materiałów. Oblicz ilość ciepła potrzebną do podgrzania każdej próbki (Q = mc\Delta T).

Powiązane działy

Dynamika

Prąd elektryczny

Fizyka atomowa

Pozostałe działy fizyki

Tryb quizowy

Pełny egzamin

Archiwum CKE

Załatw dział "Termodynamika" raz na zawsze