⚛️ Fizyka · Dział Poziom rozszerzony ~5–9 pkt

🌡️Termodynamika — zadania maturalne

Gaz doskonały i przemiany termodynamiczne, I i II zasada termodynamiki, ciepło właściwe, ciepło przemiany fazowej, silniki cieplne, hydrostatyka.

Termodynamika i własności materii to jeden z najobszerniejszych działów - aż 57 zadań w bazie. Obejmuje: GAZ DOSKONAŁY (równanie Clapeyrona pV=nRT, energia wewnętrzna U=½fnRT, ciepła molowe Cᵥ i Cₚ), przemiany (izotermiczna, izobaryczna, izochoryczna, adiabatyczna) i ich wykresy p-V. I ZASADA TERMODYNAMIKI (ΔU=Q+W), praca w przemianach, ciepło wymieniane. CIEPŁO WŁAŚCIWE (Q=mcΔT), CIEPŁO PRZEMIANY FAZOWEJ (Q=mL przy topnieniu/parowaniu), bilanse cieplne. SILNIKI CIEPLNE I POMPY CIEPŁA (sprawność η=W/Qpob, η_Carnot=1-T₁/T₂). II ZASADA TERMODYNAMIKI. HYDROSTATYKA: prawo Pascala, ciśnienie hydrostatyczne (p=ρgh), siła wyporu (Archimedes). To najtrudniejszy dział obliczeniowo.

Rozwiąż zadania z termodynamika → Tryb quizowy

131

zadań w dziale

typów zadań

poziom matury

Własności materii, termodynamika, hydrostatyka i aerostatyka (II, VI)

sekcja CKE

Przykładowe zadania

Wybrane z 131 zadań w dziale "Termodynamika".

Zobacz wszystkie →

🌡️ Termodynamika ▦ Tabela danych ⚫⚫⚪⚪⚪ Łatwe 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 2 pkt

Tabela przedstawia ciepło właściwe trzech substancji oraz ilość ciepła potrzebną do ogrzania próbki o masie m=0{,}5\text{ kg} o \Delta T=10°C. Uzupełnij tabelę, korzystając ze wzoru Q=cm\Delta T.

Substancja	c [J/(kg·°C)]	Q [J]
Woda	4200	21000
Aluminium	900	?
Żelazo	450	?

Oblicz Q dla aluminium.

Odpowiedź:

Oblicz Q dla żelaza.

Odpowiedź:

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

🌡️ Termodynamika ✎ Otwarte rozszerzone ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 3 pkt

Sformułuj drugą zasadę termodynamiki (w dowolnym poprawnym sformułowaniu) i podaj jeden przykład procesu nieodwracalnego zachodzącego w przyrodzie, uzasadniając, dlaczego jest on nieodwracalny.

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

🌡️ Termodynamika ✎ Otwarte rozszerzone ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 3 pkt

Gaz doskonały w stanie początkowym ma ciśnienie p_1=150\text{ kPa} i objętość V_1=4\text{ dm}^3. Gaz ulega przemianie izotermicznej, w wyniku której jego objętość wzrasta do V_2=6\text{ dm}^3. Oblicz ciśnienie gazu w stanie końcowym oraz wyjaśnij, dlaczego temperatura gazu podczas tej przemiany nie ulega zmianie mimo wykonywania przez gaz pracy.

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

🌡️ Termodynamika ◉ Zamknięte A–D ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie Autorskie · PP 1 pkt

Podczas sprężania gazu doskonałego wykonano nad nim pracę W=300\text{ J}, a gaz jednocześnie oddał do otoczenia ciepło Q=200\text{ J}. Jak zmieniła się energia wewnętrzna gazu?

A Wzrosła o 100 J

B Zmalała o 100 J

C Wzrosła o 500 J

D Nie zmieniła się

Rozwiąż na platformie →

🌡️ Termodynamika ▦ Tabela danych ⚫⚫⚫⚪⚪ Średnie 🤖 Ocena AI Autorskie · PP 2 pkt

Tabela przedstawia stan gazu doskonałego w trzech punktach procesu przy stałej liczbie moli. Uzupełnij tabelę, korzystając z \frac{pV}{T} = \text{const}.

Stan	p (kPa)	V (dm³)	T (K)
A	100	4	400
B	200	4	800
C	200	2	?

Oblicz temperaturę T w stanie C.

Odpowiedź:

Rozwiąż samodzielnie — AI sprawdzi krok po kroku →

Załóż konto i rozwiąż wszystkie 131 zadań →

🌡️Termodynamika — zadania maturalne

Wypróbuj pytania z tematu „Termodynamika"

Typy zadań w tym dziale

Przykładowe zadania

Tabela przedstawia ciepło właściwe trzech substancji oraz ilość ciepła potrzebną do ogrzania próbki o masie m=0{,}5\text{ kg} o \Delta T=10°C. Uzupełnij tabelę, korzystając ze wzoru Q=cm\Delta T.

Sformułuj drugą zasadę termodynamiki (w dowolnym poprawnym sformułowaniu) i podaj jeden przykład procesu nieodwracalnego zachodzącego w przyrodzie, uzasadniając, dlaczego jest on nieodwracalny.

Podczas sprężania gazu doskonałego wykonano nad nim pracę W=300\text{ J}, a gaz jednocześnie oddał do otoczenia ciepło Q=200\text{ J}. Jak zmieniła się energia wewnętrzna gazu?

Tabela przedstawia stan gazu doskonałego w trzech punktach procesu przy stałej liczbie moli. Uzupełnij tabelę, korzystając z \frac{pV}{T} = \text{const}.

Powiązane działy

Dynamika

Prąd elektryczny

Fizyka atomowa

Pozostałe działy fizyki

Tryb quizowy

Pełny egzamin

Archiwum CKE

Załatw dział "Termodynamika" raz na zawsze