Dział IV podstawy programowej – „Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka reakcji chemicznych”.
Wymagania obejmują: definicję i obliczanie szybkości reakcji jako zmiany stężenia reagenta w czasie; wpływ stężenia (ciśnienia) substratów, katalizatora, stopnia rozdrobnienia substratów i temperatury na szybkość reakcji; rząd reakcji względem każdego substratu odczytywany z równania kinetycznego oraz ustalanie rzędu i równania kinetycznego z danych doświadczalnych; pojęcia egzoenergetyczny, endoenergetyczny i energia aktywacji, w tym zaznaczanie energii aktywacji na wykresie zmian energii i porównanie reakcji z katalizatorem i bez niego; stan równowagi dynamicznej i stałą równowagi – zapis wyrażenia, obliczanie jej wartości oraz stężeń równowagowych albo początkowych; regułę Le Chateliera-Brauna (regułę przekory) w odniesieniu do zmian temperatury, stężenia i ciśnienia oraz wyjaśnienie, dlaczego katalizator nie wpływa na wydajność przemiany; pojęcie standardowej entalpii przemiany i interpretację zapisów ΔH < 0 i ΔH > 0.
Karta wzorów CKE zawiera tabele standardowych molowych entalpii tworzenia i spalania. Reguła van’t Hoffa, stała Kp i prawo Hessa nie są wymienione w wymaganiach.
