Szybkość reakcji, równanie kinetyczne, rząd reakcji, stała równowagi, reguła Le Chateliera-Brauna, energetyka (ΔH, entalpia, prawo Hessa).
Kinetyka i równowaga to jeden z najobszerniejszych działów - 48 zadań w bazie i 5-9 pkt na maturze. SZYBKOŚĆ REAKCJI: definicja (v = -Δc_substratu/Δt = Δc_produktu/Δt), wpływ stężenia, temperatury (reguła van't Hoffa), katalizatorów. RÓWNANIE KINETYCZNE: v = k·c_A^m · c_B^n - wyznaczanie wykładników m, n metodą izolacji (zmiana stężenia tylko jednego reagenta), rząd reakcji. RÓWNOWAGA CHEMICZNA: stała równowagi K_c (z stężeniami) i K_p (z ciśnieniami parcjalnymi), wyrażenie stałej dla heterogenicznych równowag, obliczenia stężeń równowagowych z bilansu materiałowego. REGUŁA LE CHATELIERA: wpływ stężenia, ciśnienia (zmiana liczby moli gazów), temperatury (kierunek przesunięcia zależy od znaku ΔH) na stan równowagi. ENERGETYKA: I zasada termodynamiki, entalpia ΔH (exo<0, endo>0), prawo Hessa.
Trzy losowe pytania z bazy dla tego tematu — wzory chemiczne wyświetlane przez mhchem.
Aktualny breakdown z bazy. Kliknij typ, żeby filtrować.
Wybrane z 86 zadań w dziale "Kinetyka i równowaga chemiczna".
Aby zderzenie było skuteczne, muszą być spełnione dwa warunki: (1) energetyczny — zderzające się cząsteczki muszą mieć łączną energię kinetyczną co najmniej równą energii aktywacji reakcji, oraz (2) geometryczny (przestrzenny) — cząsteczki muszą zderzyć się z odpowiednią orientacją przestrzenną, umożliwiającą utworzenie nowych wiązań. Wzrost temperatury zwiększa średnią energię kinetyczną cząsteczek (więcej cząsteczek osiąga energię ≥ energii aktywacji) oraz zwiększa częstość zderzeń, dzięki czemu szybkość reakcji rośnie.
Katalizator zwiększa szybkość reakcji, obniżając energię aktywacji, ale sam nie ulega trwałej zmianie chemicznej.
P ✓Zwiększenie stężenia substratów zawsze zmniejsza szybkość reakcji chemicznej.
F ✓Stan równowagi chemicznej oznacza, że szybkości reakcji w obu kierunkach (w przód i wstecz) są sobie równe.
P ✓Zgodnie z regułą przekory (Le Chateliera), wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w stronę mniejszej liczby moli gazu.
P ✓W stanie równowagi chemicznej stężenia wszystkich reagentów są zawsze sobie równe.
F ✓| Doświadczenie | [A] (mol/dm³) | [B] (mol/dm³) | Szybkość początkowa (mol/dm³·s) |
|---|---|---|---|
| 1 | 0,10 | 0,10 | 2,0 × 10⁻³ |
| 2 | 0,20 | 0,10 | 4,0 × 10⁻³ |
| 3 | 0,10 | 0,20 | 8,0 × 10⁻³ |
Jaki jest rząd reakcji względem substratu A? Uzasadnij.
Jaki jest rząd reakcji względem substratu B? Uzasadnij.
Napisz wyrażenie na prawo szybkości tej reakcji.
Tematy które najlepiej łączyć z "Kinetyka i równowaga chemiczna".
Pełen dostęp do 86 zadań w tym dziale + oceny AI rozwiązań krok po kroku — od 49 zł / miesiąc.
Anulujesz kiedy chcesz.
Rozpocznij ćwiczenie →Wybierz, które kategorie plików cookies akceptujesz. Zgodę możesz zmienić w dowolnym momencie.
Sesja, bezpieczeństwo, podstawowa funkcjonalność (logowanie, koszyk subskrypcji, zabezpieczenia reCAPTCHA). Bez nich serwis nie działa.
Google Analytics 4 — anonimowe statystyki użycia serwisu. Pomaga nam poprawiać aplikację na podstawie tego, które funkcje są faktycznie używane.
Google Ads — remarketing i pomiar skuteczności reklam. Dzięki temu możemy pokazywać Ci trafniejsze reklamy i finansować rozwój darmowej wersji.
Zapamiętywanie preferencji (motyw ciemny/jasny, wybrane przedmioty, ustawienia sesji).
Dopasowywanie treści do Twoich zainteresowań (rekomendacje pytań, spersonalizowane powiadomienia o powtórkach).