Karta wzorów z chemii na maturę 2027 „Wybrane wzory i stałe fizykochemiczne” CKE — część chemiczna online

Rysunek pierścienia benzenowego z podstawnikiem $\mathbf{X}$ i numeracją pozycji 2, 3, 4. Broszura używa numeracji 2-/3-/4-, nie nazw orto/meta/para. Pełna treść:

Tabela 20 aminokwasów (te same co na s. 6–7, w kolejności kodów: Ala, Arg, Asn, Asp, Cys, Gln, Glu, Gly, His, Ile, Leu, Lys, Met, Phe, Pro, Ser, Thr, Trp, Tyr, Val). Dla każdej grupy $K_\mathrm{a}$ i p$K_\mathrm{a}$: grupa karboksylowa przy atomie Cα i dodatkowa, sprotonowana grupa aminowa przy atomie Cα i dodatkowa, inne grupy. Puste pola oznaczone „–”. p$K_\mathrm{a}$ grupy –COOH przy Cα: od 1,70 (His) do 2,38 (Trp); grupy –NH₃⁺ przy Cα: od 8,73 (Asn) do 10,47 (Pro).

Fragment dosłownie (wszystkie aminokwasy z niepustą kolumną „dodatkowej” lub „innych grup” oraz alanina), w komórkach $K_\mathrm{a}$ / p$K_\mathrm{a}$:

Trzy podtabele: kwasy nieorganiczne (wzór, nazwa, etap, $K_\mathrm{a}$, p$K_\mathrm{a}$), kwasy organiczne i zasady ($K_\mathrm{b}$, p$K_\mathrm{b}$).

Kwasy nieorganiczne — 17 kwasów: $\ce{HF}$, $\ce{HCl}$, $\ce{HBr}$, $\ce{HI}$, $\ce{H2S}$, $\ce{H2Se}$, $\ce{H2Te}$, $\ce{HClO}$, $\ce{HClO2}$, $\ce{HNO2}$, $\ce{H2SO3}$, $\ce{H2SO4}$, $\ce{H3BO3}$, $\ce{H3AsO4}$, $\ce{H3PO4}$, $\ce{H4SiO4}$, $\ce{H2CO3}$. Kwasów $\ce{HNO3}$, $\ce{HClO3}$, $\ce{HClO4}$ w tabeli nie ma. Dla $\ce{H2SO4}$ podano tylko etap 2. Fragment dosłownie:

Pełna treść, długość w pm:

Kolumny: wzór, nazwa, $K_\mathrm{s}$, p$K_\mathrm{s}$. 29 substancji: $\ce{AgBr}$, $\ce{AgCl}$, $\ce{AgI}$, $\ce{Ag3PO4}$, $\ce{Ag2SO4}$, $\ce{AlPO4}$, $\ce{BaCO3}$, $\ce{BaCrO4}$, $\ce{BaF2}$, $\ce{BaSO4}$, $\ce{CaCO3}$, $\ce{CaF2}$, $\ce{Ca(OH)2}$, $\ce{Ca3(PO4)2}$, $\ce{CaSO4}$, $\ce{Cu3(PO4)2}$, $\ce{FeCO3}$, $\ce{Fe(OH)2}$, $\ce{Fe(OH)3}$, $\ce{KClO4}$, $\ce{MgCO3}$, $\ce{MgF2}$, $\ce{Mg(OH)2}$, $\ce{Mg3(PO4)2}$, $\ce{PbCl2}$, $\ce{PbI2}$, $\ce{PbSO4}$, $\ce{Zn(OH)2}$, $\ce{ZnCO3}$. Fragment dosłownie:

Cztery pary kolumn $x$ | $\log x$; $x$ od 0,01 do 1,00 co 0,01 (100 wartości), $\log x$ z dokładnością do trzech miejsc po przecinku — wartości tylko dla $x \le 1$. Wybrane wartości dosłownie:

Pełna treść (w broszurze obok jest pasek barwny na skali pH 0–14). Wskaźnika uniwersalnego ani lakmusu broszura nie podaje.

70 półreakcji (34 + 36, druga kolumna: „Potencjał standardowy redukcji – cd.”) w porządku alfabetycznym symbolu pierwiastka, od –3,040 V (Li) do 2,866 V ($\ce{F2}$). Półreakcje zapisane jako redukcja ze strzałką ⇌, elektron jako „e” bez znaku ładunku. Osobnej tabeli „szereg aktywności metali” broszura nie ma — kolejność odczytasz z wartości $E^\circ$.

Układy w tabeli: $\ce{Ag+}$, $\ce{AgBr}$, $\ce{AgCl}$, $\ce{Al^3+}$, $\ce{Al(OH)4-}$, $\ce{Au^3+}$, $\ce{Ba^2+}$, $\ce{Be^2+}$, $\ce{Bi^3+}$, $\ce{Br2}$, $\ce{BrO3-}$ (kwasowe i zasadowe), $\ce{CO2}$/$\ce{HCOOH}$, $\ce{Ca^2+}$, $\ce{Cd^2+}$, $\ce{Cd(OH)4^2-}$, $\ce{Cl2}$, $\ce{ClO3-}$ (kwasowe i zasadowe), $\ce{Co^2+}$, $\ce{Co^3+}$/$\ce{Co^2+}$, $\ce{Cr^2+}$, $\ce{Cr^3+}$/$\ce{Cr^2+}$, $\ce{Cr^3+}$, $\ce{Cr2O7^2-}$, $\ce{CrO4^2-}$, $\ce{Cs+}$, $\ce{Cu^2+}$, $\ce{Cu2O}$, $\ce{Cu(OH)2}$/$\ce{Cu2O}$, $\ce{F2}$, $\ce{Fe^2+}$, $\ce{Fe^3+}$/$\ce{Fe}$, $\ce{Fe^3+}$/$\ce{Fe^2+}$, $\ce{H+}$, $\ce{H2O}$/$\ce{H2}$, $\ce{H2O2}$, $\ce{Hg^2+}$, $\ce{I2}$, $\ce{IO3-}$, $\ce{K+}$, $\ce{Li+}$, $\ce{Mg^2+}$, $\ce{Mn^2+}$, $\ce{MnO2}$, $\ce{MnO4-}$ (do $\ce{MnO4^2-}$, kwasowe, obojętne), $\ce{MnO4^2-}$, $\ce{NO3-}$ (do $\ce{NO}$ i do $\ce{N2O4}$), $\ce{Na+}$, $\ce{Ni^2+}$, $\ce{O2}$ (4 półreakcje), $\ce{Pb^2+}$, $\ce{PbO2}$ (2), $\ce{PbSO4}$, $\ce{Pt^2+}$, $\ce{Rb+}$, $\ce{S}$, $\ce{SO4^2-}$/$\ce{SO3^2-}$, $\ce{Sn^2+}$, $\ce{Sn^4+}$/$\ce{Sn^2+}$, $\ce{Sr^2+}$, $\ce{Zn^2+}$, $\ce{Zn(OH)4^2-}$.

Fragment dosłownie:

Kolumny: wzór związku, $\Delta H^0_\mathrm{t}$, kJ · mol⁻¹. 24 związki ze stanem skupienia w nawiasie: $\ce{Al2O3}$, $\ce{CO}$, $\ce{CO2}$, $\ce{CaC2}$, $\ce{CaO}$, $\ce{Ca(OH)2}$, $\ce{Cr2O3}$, $\ce{FeO}$, $\ce{Fe2O3}$, $\ce{FeS}$, $\ce{HBr}$, $\ce{HCl}$, $\ce{HF}$, $\ce{HI}$, $\ce{H2O}$ (c), $\ce{H2O}$ (g), $\ce{H2S}$, $\ce{MgO}$, $\ce{MnO2}$, $\ce{NH3}$, $\ce{NO}$, $\ce{NO2}$, $\ce{NaCl}$, $\ce{SiO2}$. Fragment dosłownie:

Kolumny: nazwa związku (nazwy, nie wzory), $\Delta H^0_\mathrm{s}$, kJ · mol⁻¹. 18 związków: benzen (c), butan (g), etan (g), etanol (c), eten (g), etyn (g), glicerol (c), glukoza (s), heksan (c), kwas benzoesowy (s), kwas etanowy (c), kwas stearynowy (s), metan (g), metanol (c), pentan (c), propan (g), sacharoza (s), toluen (c). Źródło w broszurze: „Na podstawie: https://webbook.nist.gov”. Fragment dosłownie:

Warunki normalne: $t = 0\ ^\circ\mathrm{C}$ oraz $p = 1013{,}25\ \mathrm{hPa}$

Logarytmem $\log_a b$ liczby $b > 0$ przy podstawie $a$ ($a > 0$ i $a \ne 1$) nazywamy wykładnik $c$ potęgi, do której należy podnieść $a$, aby otrzymać $b$:

Dla dowolnych liczb rzeczywistych $x > 0$, $y > 0$ oraz $r$ prawdziwe są równości:

Zapisy $\log x$ oraz $\lg x$ oznaczają $\log_{10} x$.

Równanie kwadratowe $ax^2 + bx + c = 0$, gdzie $a \ne 0$, ma rozwiązania rzeczywiste wtedy i tylko wtedy, gdy $\Delta = b^2 - 4ac \ge 0$. Rozwiązania te wyrażają się wzorami:

Wiersze — 16 kationów: $\ce{Ag+}$, $\ce{Al^3+}$, $\ce{Ba^2+}$, $\ce{Ca^2+}$, $\ce{Cr^3+}$, $\ce{Cu^2+}$, $\ce{Fe^2+}$, $\ce{Fe^3+}$, $\ce{K+}$, $\ce{Mg^2+}$, $\ce{Mn^2+}$, $\ce{NH4+}$, $\ce{Na+}$, $\ce{Pb^2+}$, $\ce{Sn^2+}$, $\ce{Zn^2+}$. Kolumny — 12 anionów: $\ce{Cl-}$, $\ce{Br-}$, $\ce{I-}$, $\ce{NO3-}$, $\ce{CH3COO-}$, $\ce{S^2-}$, $\ce{SO3^2-}$, $\ce{SO4^2-}$, $\ce{CO3^2-}$, $\ce{CrO4^2-}$, $\ce{PO4^3-}$, $\ce{OH-}$. W komórce litera, a dla R i S w nawiasie rozpuszczalność w g/100 g H₂O, czasem dla innej temperatury (np. 20 °C).

Legenda dosłownie:

• R – substancja dobrze rozpuszczalna (>2 g/100 g H₂O)

• S – substancja średnio rozpuszczalna (0,1 g–2 g/100 g H₂O)

• T – substancja trudno rozpuszczalna (<0,1 g/100 g H₂O)

• d – związek ulega rozkładowi w wodzie

• — związek jest nietrwały, nie został otrzymany lub brak jest danych

Zapisu „T → d” / „R → d” (np. $\ce{Ag+}$ z $\ce{OH-}$) legenda nie objaśnia. Fragment dosłownie (kolejność kolumn jak wyżej):

Układ 18-grupowy, 118 pierwiastków (do Og), lantanowce (Ce–Lu, 58–71) i aktynowce (Th–Lr, 90–103) w osobnych wierszach. Komórka-wzór opisuje pola: „Liczba atomowa (liczba porządkowa)”, „Symbol pierwiastka”, „Nazwa”, „Masa atomowa, u”, „Elektroujemność w skali Paulinga”. Legenda kolorów: METALE, PÓŁMETALE, NIEMETALE, GAZY SZLACHETNE, BRAK PRZYPORZĄDKOWANIA.

Masy atomowe na ogół z dwoma miejscami po przecinku (wyjątki: H 1,008; Pb 207,2). Pod tabelą: „Dla pierwiastków promieniotwórczych, które nie mają stabilnych izotopów, podano masę atomową najtrwalszego izotopu” — te masy są w nawiasach kwadratowych, np. Tc [97,91], Po [208,98]; uran ma masę bez nawiasu: 238,03. Gazy szlachetne, lantanowce i aktynowce są bez elektroujemności. Półmetale (z kolorów): B, Si, Ge, As, Sb, Te, At. Fragment dosłownie: